Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）這三種氧化物中，屬于酸性氧化物的是

 

（用化學(xué)式表示）．
（2）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃  

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

 

L．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kj?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol^-1則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H₃=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)酸性氧化物的定義判斷，酸性氧化物可與堿反應(yīng)，且只生成鹽和水，如與水反應(yīng)，酸性氧化物只生成酸；
（2）NO₂與水反應(yīng)生成硝酸和NO，6NO₂+8NH₃  

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O反應(yīng)中，只有N元素化合價發(fā)生變化，分別由+4價、-3價變化為0價；
（3）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kj?mol^-1 ②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol^-1
利用蓋斯定律將

①-②

2

可得反應(yīng)熱．

解答： 解：（1）NO₂與水反應(yīng)生成硝酸、NO和水，不是酸性氧化物，SO₂可與堿反應(yīng)生成鹽和水，而CO與水、堿都不反應(yīng)，為不成鹽氧化物，
故答案為：SO₂；
（2）NO₂與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
6NO₂+8NH₃  

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O反應(yīng)中，只有N元素化合價發(fā)生變化，分別由+4價、-3價變化為0價，由化合價變化可知當(dāng)有6molNO₂參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移24mol電子，
則當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；6.72L；
（3）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kj?mol^-1 ②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol^-1
則

①-②

2

可得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H₃=

-196.6kJ/mol+113.9kJ/mol

2

=-41.8kJ/mol，
故答案為：-41.8．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)的分類以及蓋斯定律的應(yīng)用等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度中等．