Question

【題目】已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

①實驗室用如圖1所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗．a裝置名稱為 ， 方框B內應選用如圖2裝置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為（填試劑名稱）．
②實驗室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸mL．
③寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標明電子的轉移 ． 實驗結束時應該采取的操作是 ．

Answer 1

【答案】長頸漏斗；Ⅰ；堿石灰；20.8；；先停止加熱,冷卻到室溫,再停止通H2
【解析】解：①據圖可知儀器a是長頸漏斗，H2與氧化鐵反應之前一定要干燥，否則達不到所需溫度，A裝置制得H2中有HCl和H2O雜質，應選擇盛有堿石灰的U形管，

故答案為：I，堿石灰；

②濃鹽酸的物質的量濃度為c= = mol/L=12mol/L，設所需濃硫酸的體積為V，則有V×12mol/L=O.5L×0.5mol/L，

則V= =O.0208L=20.8mL，

故答案為：20.8；

③該反應中為氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，其轉移電子數為6，所以其轉移電子方向和數目為 ，

H2還原氧化鐵的實驗結束時，先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H2，防止生成的鐵被氧化．

故答案為： ；先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H2．
①根據儀器的結構判斷其名稱；A裝置制得H2中有HCl和H2O雜質，應選擇盛有堿石灰的U形管進行除雜和干燥；
②先計算出濃鹽酸的物質的量濃度c=，然后根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
③該反應中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，其轉移電子數為2，根據先撤導管后熄滅酒精燈，防止水倒吸考慮．