【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為 ，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 （ ）

A. 1 L 0.1 mol·L1溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1

B. 將1 mol 和1 mol 充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5

C. 標準狀況下，每生成15.68 L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8

D. 常溫常壓下，3.0 g中含有的中子總數(shù)為1.6

【答案】B

【解析】

A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA，故A正確；

B.SO2與O2反應(yīng)2SO2+O22SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若1molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于1.5mol，分子總數(shù)大于1.5NA，故B錯誤；

C.標準狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4molSO2轉(zhuǎn)移8mol電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA，故C正確；

D.15N的中子數(shù)=15-7=8，3.0g15N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子總數(shù)為=0.1×16×NA=1.6NA，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯

不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水

熔點/℃

－45

53

—

—

沸點/℃

132

173

—

—

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。

（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點是________________；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；裝置E的作用是____________________________。

（2）通入足量H2，充分反應(yīng)，如果溫度控制不當，產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵，檢驗產(chǎn)品中是否含鐵的方案是____________________________。

Ⅱ.按圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%。反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

（3）上述反應(yīng)中，還原劑是____________。

（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是____________________________。

（5）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是____________________________；

②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列一句話中敘述了兩個值，前者記為，后者記為，和的關(guān)系從A、B、C、D中選擇，并填空。

A. B. C. D.無法比較

（1）常溫下的與 等體積混合后溶液中和：______；

（2）同溫度下， 溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則和的關(guān)系是：______；

（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中：______；

（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度：______；

（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值：______；

（7）室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：______；

（8）相同溫度下，的溶液中的個數(shù)和 溶液中的個數(shù)：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。請回答下列問題：

(1)已知：常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5 kJ·mol-1， S(s)的燃嬈熱△H=-296.0 kJ·mol-l ，CO2(g)+C(S)=2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-1，寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式：______

(2)在763 K、3.04×104 kPa時，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。當原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)都有影響。

①設(shè)H2和CO起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)為y，則m、α、y三者的關(guān)系式為y=___。

②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可得出反應(yīng)物的比例對CO的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)影響的結(jié)論，選擇最佳反應(yīng)物配比m=_______（填“l(fā)”、“2”或“3”），理由是_________。

(3)如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原，反應(yīng)達到平衡時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系曲線圖：

①8000C時，其中最易被還原的金屬氧化物是______（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

②CO2還原PbO2的反應(yīng)△H ___0（填“>”或“<”)。判斷依據(jù)是_________。

(4)科學(xué)家正在研究用固態(tài)物質(zhì)作為火箭推進劑。固體推進劑（硝酸鉀和蔗糖的混合物）點燃后在燃燒室里燃燒，發(fā)生反應(yīng)KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3，（未配平）。則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在濃度都為1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是

A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．則下列說法中不正確的是

A.還原性：I-＞Fe2+＞Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下各種說法:

①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;

②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;

③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

④氫氣和氯氣的反應(yīng)過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是

A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+＋Cu2+

B.將稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ =Cu2++ H2↑

C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

D.將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

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