【題目】FeCl2是一種常用的還原劑,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯

不溶于C6H5Cl,C6H4Cl2,苯,易吸水

熔點(diǎn)/℃

-45

53

沸點(diǎn)/℃

132

173

實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2;卮鹣铝袉(wèn)題:

Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制取。

(1)用裝置A制取H2,其優(yōu)點(diǎn)是________________;D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;裝置E的作用是____________________________。

(2)通入足量H2,充分反應(yīng),如果溫度控制不當(dāng),產(chǎn)品中會(huì)含單質(zhì)鐵,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是____________________________。

Ⅱ.按圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在128℃~139℃加熱3h,反應(yīng)接近100%。反應(yīng)如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

(3)上述反應(yīng)中,還原劑是____________。

(4)反應(yīng)溫度接近或超過(guò)C6H5Cl的沸點(diǎn),但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失,原因是____________________________

(5)冷卻后,將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾,洗滌,干燥后,得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是____________________________

②簡(jiǎn)述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________。

【答案】通過(guò)開(kāi)關(guān)彈簧夾,可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止 H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl 吸收HCl氣體,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置 取樣品少許放入試管中,向其中加入稀HCl,觀(guān)察是否有氣泡產(chǎn)生 C6H5Cl 實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置 蒸餾濾液,并收集132℃餾分

【解析】

按如圖1裝置可知,用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2,A裝置一般用鋅和稀鹽酸制備H2,B裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫,C裝置用來(lái)干燥氫氣,可以裝置堿石灰,E裝置中也要裝置堿石灰,防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置,D裝置中用氫氣與氯化氯生成氯化亞,據(jù)此答題

I.(1)裝置A為啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置,適用于固液混合狀態(tài)且不需加熱而制取的氣體,且固體必須是塊狀的,該裝置的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室一般用鋅和稀鹽酸制備H2,用裝置A制取H2,通過(guò)開(kāi)關(guān)彈簧夾,可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止,根據(jù)上面的分析可知,E中盛放的試劑是堿石灰;吸收氯化氫氣體,同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl,故答案為:通過(guò)開(kāi)關(guān)彈簧夾,可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止;H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl;吸收HCl氣體,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置。

(2)溫度控制不當(dāng),產(chǎn)品中含單質(zhì)鐵.檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案為取樣,加入鹽酸中,觀(guān)察是否有氣泡產(chǎn)生,

故答案為:取樣品少許放入試管中,向其中加入稀HCl,觀(guān)察是否有氣泡產(chǎn)生。

II.(3)根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知,氯苯能使氯化鐵生成氯化亞鐵,所以氯苯為還原劑,

故答案為:C6H5Cl。

(4)根據(jù)圖2可知,裝置有冷凝回流裝置,所以為了提高反應(yīng)速率,可以將反應(yīng)溫度接近或超過(guò)C6H5Cl的沸點(diǎn),但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失,

故答案為:實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置。

(5)三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2,根據(jù)其溶解性可知,可以用有機(jī)溶劑例如苯將C6H5Cl、C6H4Cl2溶解,過(guò)濾后可得氯化亞鐵,對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl,
①洗滌所用的試劑可以是苯,

故答案為:苯。

②回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液,并收集132℃餾分,

故答案為:蒸餾濾液,并收集132℃餾分

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。

1)實(shí)驗(yàn)一:探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)原理及方案:在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘,反應(yīng)原理是2IO3-5SO32-2H===I25SO42-H2O,生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.01 mol·L1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01 mol·L1 Na2SO3溶液的體積/mL

水的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/

出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s

5

5

V1

0

5

5

40

25

5

V2

35

25

V1________ mL,V2________ mL

2)實(shí)驗(yàn)二:探究KIFeCl3混合時(shí)生成KCl、I2FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟:

.5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中滴加560.1 mol·L1 FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;

.向甲中滴加CCl4,充分振蕩;

.向乙中滴加試劑X

①將KIFeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:____I____Fe3 ____I2____Fe2。

②步驟ⅲ中,試劑X_________________。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KIFeCl3混合時(shí)生成KCl、I2FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理,一般可以通過(guò)噴酒雙氧水或過(guò)硫酸鈉(Na2S2)溶液來(lái)處理,以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

II.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸,并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O8

(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱(chēng)是____________。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有______________(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì) B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。

②A(yíng)g++2CN===[Ag(CN)2],Ag++I==AgI↓,AgI呈黃色,CN優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4,則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是

A.22.4 L O3中一定含有3 mol O

B.常溫常壓下28 g N228 g CO中含有的原子個(gè)數(shù)相等

C.10 g CaCO3投入水中再加水至100 mL,所得溶液中Ca2+物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O中含有1 mol H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能含有以下離子中的幾種:NaK、NH4、Ag、Mg2、Cu2Cl、CO32、SO42且所含的各離子物質(zhì)的量濃度相等;取三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

向第一份中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀,過(guò)濾后用鹽酸洗滌沉淀,結(jié)果沉淀消失

向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,溶液出現(xiàn)白色沉淀

向第三份加入足量NaOH溶液并加熱,收集到一定體積的氣體,但溶液依然澄清

試回答下列問(wèn)題:

(1)肯定存在的離子有______________________

(2)寫(xiě)出中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________,___________________

(3)寫(xiě)出中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________,___________________

(4)寫(xiě)出中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是

A. 當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)和溶度積常數(shù)一定均變大

B. 說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)

C. 向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液,先產(chǎn)生沉淀,則

D. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān),與催化劑無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象

結(jié)論

A

取1 mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5 min后取少量溶液,加入少量新制Cu(OH)2,加熱,無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生

蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解

B

向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩并靜置,下層為橙色

裂化汽油可以萃取溴

C

將SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色

SO2是酸性氧化物,還具有漂白性

D

分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,a中溶液變藍(lán),b中產(chǎn)生黃色沉淀

溶液中存在:I3I2 + I

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為 ,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L1溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1

B. 1 mol 1 mol 充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為1.5

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成15.68 L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8

D. 常溫常壓下,3.0 g中含有的中子總數(shù)為1.6

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