Question

如表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為

 

雜化，δ鍵與π鍵的個數比為

 

．
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序為

 

．其中⑥元素離子核外電子的電子排布圖為

 

．
（3）③元素形成的最高價氧化物所形成的晶胞邊長為a cm，則其晶胞密度為

 

；
（4）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，還原產物沒有氣體，該反應的離子方程式為

 

．
（5）元素③與⑤形成的原子個數比為1：1化合物能與⑩的單質形成形式為A（BC）₅的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類型

 

，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質和③與⑤形成的原子個數比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學鍵為

 

，形成的化學鍵為

 

．
（6）化學上有一種見解，認為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高，酸性越強，請用表中的元素舉例說明（酸性由強到弱的順序）

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧是Cl，⑨是Cr，⑩是Fe．
（1）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH₂=CH₂；
（2）同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
根據核外電子排布規(guī)律畫出F元素離子核外電子的電子排布圖；
（3）③元素形成的最高價氧化物為CO₂，所形成的晶體晶胞中CO₂處于頂點與面心，根據均攤法計算晶胞中CO₂分子數目，進而計算晶胞質量與體積，再根據ρ=

m

V

計算；
（4）Mg與稀硝酸反應中還原產物沒有氣體，說明還原產物為硝酸銨，還生成硝酸鎂與水；
（5）Fe（CO）₅的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，應屬于分子晶體；該配合物分解生成Fe與CO，Fe與CO之間形成配位鍵，金屬Fe中存在金屬性，故破壞配位鍵、形成金屬鍵；
（6）利用氯元素含氧酸強弱解答．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧是Cl，⑨是Cr，⑩是Fe．
（1）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH₂=CH₂，C原子成3個δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數目為3，C原子采取sp²雜化，單鍵為δ鍵，雙鍵含有1個δ鍵、1個π鍵，故分子中δ鍵與π鍵之比為5：1，
故答案為：sp²；5：1；
（2）同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O＞C；
F元素離子原子核外電子數為10，F^-離子核外電子排布圖為，
故答案為：F＞N＞O＞C；；
（3）③元素形成的最高價氧化物為CO₂，所形成的晶體晶胞中CO₂處于頂點與面心，晶胞中CO₂分子數目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，晶胞質量=

4×44

NA

g，晶胞體積=a³ cm³，故晶體密度=

4×44 NA g

a3cm3

=

176

NAa3

g/cm³，
故答案為：

176

NAa3

g/cm³；
（4）Mg與稀硝酸反應中還原產物沒有氣體，說明還原產物為硝酸銨，還生成硝酸鎂與水，該反應的離子方程式為：4Mg+10H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O，
故答案為：4Mg+10H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O；
（5）Fe（CO）₅的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，應屬于分子晶體；該配合物分解生成Fe與CO，Fe與CO之間形成配位鍵，金屬Fe中存在金屬性，故破壞配位鍵、形成金屬鍵，
故答案為：分子晶體；配位鍵；金屬鍵；
（6）元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高，酸性越強，如：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，
故答案為：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，涉及雜化軌道、化學鍵、電離能、核外電子排布、晶胞計算、晶體類型與性質、酸性比較等，題目綜合性較大，需要學生熟練掌握基礎知識，（3）為易錯點，學生對晶胞結構不清楚，注意識記中學常見晶胞結構，難度中等．