對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)
B、電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
C、Zn電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+
D、Cu是正極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極；溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．
解答： 解：A、溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以H+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，故B正確；
C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，故C正確；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，注意溶液中離子的移動(dòng)方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是（　　）
A、試管B、燒杯C、燃燒匙D、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是（　　）
A、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH═BaSO4↓+H2O
B、由水電離的c（H+）為10-3mol?L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C、向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以汪明H2O2具有還原性2MnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸，共奮斗”．河南各地廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng)．下列活動(dòng)不符合這一主題的是（　�。�
A、推進(jìn)以防治PM2.5為重點(diǎn)的大氣污染防治工作
B、積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等新型能源的使用
C、將生活垃圾、廢品分類(lèi)，實(shí)現(xiàn)資源再循環(huán)
D、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高當(dāng)?shù)鼐用袷杖?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述不正確的是（　　）
A、NaClO3中Cl的化合價(jià)是+5
B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5
C、Cl2既是氧化劑又是還原劑
D、每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“空對(duì)空”響尾蛇導(dǎo)彈頭部的“紅外眼睛”，能分辯出0.001℃的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、“紅外眼睛”對(duì)熱非常敏
B、“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)或尾部噴口高溫區(qū)
C、“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化
D、“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物丙是一種香料，其合成如題所示，烯烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，其核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，
芳香族化合物D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應(yīng)可以生成乙，丙中含有兩個(gè)-CH3

已知：R-CH═CH2
①B2H4
②H2O2/OH
R-CH2CH2OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，D不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
 
（填序號(hào)）．
a．取代反應(yīng)  b．加聚反應(yīng)  c．消去反應(yīng)  d．氧化反應(yīng)
（3）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出與乙互為同分異構(gòu)體且滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．遇FeCl3溶液顯紫色  b．苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：通入CH3OH的電極名稱(chēng)是
 
，B（石墨）電極的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
 
．A（Fe）電極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為
 
雜化，δ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="x2xfub9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．其中⑥元素離子核外電子的電子排布圖為
 
．
（3）③元素形成的最高價(jià)氧化物所形成的晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則其晶胞密度為
 
；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物沒(méi)有氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質(zhì)形成形式為A（BC）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類(lèi)型
 
，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質(zhì)和③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物，則在分解過(guò)程中破壞的化學(xué)鍵為
 
，形成的化學(xué)鍵為
 
．
（6）化學(xué)上有一種見(jiàn)解，認(rèn)為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，請(qǐng)用表中的元素舉例說(shuō)明（酸性由強(qiáng)到弱的順序）
 
．

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