Question

1．現(xiàn)有反應：mA+nB?ρC，在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，B物質的轉化率增大，則該反應的正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分數(shù)增大．
②若壓強不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），C的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應為放熱反應，上訴反應按照相同的物質的量投料，測得A氣體在不同溫度下的平衡轉化率a%與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是ABCD（填序號）
A．溫度：T₃＞T₂＞T₁
B．正反應速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

Answer 1

分析 （1）平衡正向移動，B的轉化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動，該反應的正反應為吸熱反應；
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，說明逆反應方向一定是氣體體積減小的方向；
（3）①若容積不變加入B，平衡正向移動，則A的轉化率增大，條件的改變大于平衡移動的改變，B的體積分數(shù)增大；
②若壓強不變，通入惰性氣體，平衡體系的壓強減小，又m+n＜ρ，因此平衡正向移動，容器的容積增大，各組分的濃度減��；
③A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，A的抓化率減��；
B、溫度越高，化學反應速率越大，壓強越大，反應物濃度越大，化學反應速率越大；
C、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，溫度相同，K相等；
D、根據(jù)M=$\frac{m}{n}$和平衡移動的方向判定．

解答 解：（1）平衡正向移動，B的轉化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動，該反應的正反應為吸熱反應，
故答案為：吸；
若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，說明逆反應方向一定是氣體體積減小的方向，因此加壓平衡逆向移動，
故答案為：逆反應；
（3）若容積不變加入B，平衡正向移動，則A的轉化率增大，條件的改變大于平衡移動的改變，因此B的體積分數(shù)增大，
故答案為：增大；增大；
②若壓強不變，通入惰性氣體，平衡體系的壓強減小，又m+n＜ρ，因此平衡正向移動；若壓強不變，通入惰性氣體，導致容器的容積增大，各組分的濃度減小，所以C的濃度減小，
故答案為：正向移動；減��；
③A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，A的抓化率減小，因此T₃＞T₂＞T₁，故A正確；
B、因T₃＞T₁，溫度越高，化學反應速率越大，所以v（c）＞v（a），因p（b）＞p（d），壓強越大，反應物濃度越大，化學反應速率越大，所以v（b）＞v（d），
故B正確；
C、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，因T₃＞T₁，所以K（a）＞K（c），因b、d均處于T₂下，所以K（b）=K（d），故C正確；
D、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，m+n=2ρ，氣體總的物質的量n增大，而m不變，所以M=$\frac{m}{n}$減小，因T₃＞T₁，所以M（a）＞M（c）；增大壓強，正向移動，氣體總的物質的量n減小，而m不變，所以M=$\frac{m}{n}$增大，因p（b）＞p（d），所以M（b）＞M（d），故D正確；
故答案為：ABCD．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，為高頻考點，難度中等，掌握外界條件對化學反應速率的影響是解題關鍵．