【題目】不能用于區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣的試劑是( )

A.AgNO3溶液B.蒸餾水

C.CCl4D.淀粉KI溶液

【答案】D

【解析】

A．NO2溶在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液無顏色，而Br2溶在AgNO3溶液中，有AgBr淺黃色沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；

B．二氧化氮溶于水為無色，溴溶于水為橙色，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；

C．二氧化氮不溶于四氯化碳，而溴易溶于四氯化碳為橙紅色，現(xiàn)象不同，能鑒別，C正確；

D．二者均能氧化碘離子，使淀粉KI溶液變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：

（1）A的反式異構體的結構簡式為____________________ 。

（2）用系統(tǒng)命名法給B命名，其名稱是__________________。

（3）依次寫出①、②的反應類型、____________ 、____________。

（4）C、D、E均為鏈狀結構，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中含有的官能團名稱是________________________。 寫出反應D→E的化學方程式_______________________________________________________。

（5）K的結構簡式為_____________________________。

（6）寫出F與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式___________________________________。

（7）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構體的結構簡式_____________。

a．與E互為同系物 b．核磁共振氫譜有3種峰

（8）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 ( )

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固體，銅粉可以溶解

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

C.濃硝酸性質(zhì)穩(wěn)定，見光也不易分解

D.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3顯堿性

D

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測定文物的年代；Y元素最高價氧化物對應水化物能與其常見氫化物反應生成鹽M；Z原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；W的原子半徑在同周期主族元素中最大；E的基態(tài)原子的所有電子位于四個能級且每個能級均全充滿；F的電負性在同周期中最大；G的基態(tài)原子N層只有一個電子，內(nèi)層電子全部排滿。請回等下列問題: (用X、Y、Z、W、E、F、G所對應的元素符號表示)

（1）寫山F的基態(tài)原子的核外電子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的電負性由大到小的順序為_____________。

（3）以下可以表示X的基態(tài)原子的原子軌道表示式的是____________。

A. B. C.

（4）下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。

A. B. C. D.

（5）基態(tài)E原子核外存在_____種運動狀態(tài)不同的電子。

（6）G元素位于周期表中的_____區(qū)，基態(tài)原子價電子排布式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解。

（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢。正確的是_______。

（2）溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，溴化碘和水反應所得產(chǎn)物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為_______。

（3）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以生成CF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1；F-F鍵的鍵能為159 kJ/mo1；，Cl-C1鍵的鍵能為242 kJ/mo1；則ClF3中C1-F鍵的平均健能為____kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的______(填“高”或“低”)。

（4）根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（5）無機含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越強。則酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。

（6）S的常見單質(zhì)S8的結構為，S原子的軌道雜化方式是______。

（7）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”�！�可燃冰“中存在的分子間作用力是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。

已知：

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程是_______________________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH 的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖。

①上述合成甲醇的反應是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖像中的壓強p1、p2的大小關系是_______________，判斷的理由是________________________。

②從上圖A、B、C三點中選填下表物理量對應最大的點（用“A”、“B”或“C”填寫）。

反應速率V

平衡常數(shù)K

平衡轉化率a

____________

_____________

_____________

③在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。

（3）有利于提高CO平衡轉化率的措施有_________________。

A.使用催化劑 B.投料比不變，增加CO的濃度

C.降低反應溫度 D.通入He氣體使體系的壓強增大

（4）一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比的變化關系如圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的晶體中的化學鍵類型和晶體類型都相同的是（ ）

A.CO2和SiO2B.H2O和NH3C.NaCl和HClD.C(金剛石)和C60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。

實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。

(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。

(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。

(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。

(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。

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