5．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的是（　�。�
A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e-
D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

分析 在2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4-→2Mn2+，Mn元素的化合價由+7價→+2價，得到2×5e-，Mn元素的化合價降低其所在的物質(zhì)高錳酸鉀是氧化劑，5Na2O2→5O2，O元素的化合價由-1價→0價，失去10×e-，過氧化鈉是還原劑，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×2×[0-（-1）]=2mol e-，故C正確；
D．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA個
B．室溫下，48.0g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)目為3NA
C．過氧化鈉與水充分反應(yīng)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA個Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)是無需外界條件就能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)
C．在通常情況下，冰能自行融化，所以它是自發(fā)反應(yīng)
D．由反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的特點分析可知其在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
設(shè)計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（5）實驗反思
學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2的溶解度大于Ca（OH）2，保證產(chǎn)生的CO2全部被裝置B吸收，避免其逸出造成測定誤差
②此裝置存在一定缺陷，請你指出沒有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對下面①和②兩個結(jié)構(gòu)簡式的說法中，正確的是（　�。�
A．①是2，3-二甲基-2-乙基丁烷  ②是3，3，4-三甲基戊烷
B．①②互為同系物
C．①②是同一種物質(zhì)
D．①②互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線細(xì)圖所示，假設(shè)溶液的密度為pg•cm-3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．T1℃時，甲、乙飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．T1℃和T2℃時，甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為9：13
C．T1℃時，在100g水中加入60g乙，則c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$
D．T1℃和T2℃時，甲的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比為9：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1  
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1 
則2C（s）+2H20（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H為+21kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ㄉ婕暗皆睾臀镔|(zhì)的，用元素符號或化學(xué)式填空）

（1）元素c在元素周期表中的位置是第四周期ⅣB族；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）a、b、d、g四種元素的原子半徑從小到大的順序是Cl＜AI＜Mg＜Na，離子半徑從小到大的順序是AI3+＜Mg2+＜Na+＜Cl-；
（4）f、g、h為同一主族元素，它們的非金屬性強弱由大到小的順序是F＞Cl＞Br，請寫出一個可以證明g和h的非金屬性強弱關(guān)系的離子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組變化中，△H或Q前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）△H1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
⑤同體積同濃度的NaOH稀溶液分別與足量稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)，反應(yīng)熱分別為△H1、△H2．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．③④

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