【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問題:
(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用____________________;
(2)若A中為濃鹽酸,B中為高錳酸鉀,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色,試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________:
(3)若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E足夠長的時(shí)間后,C中的現(xiàn)象是____________________,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________;
【答案】防止倒吸 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O 產(chǎn)生白色沉淀 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
【解析】
(1)裝置D是長頸漏斗,作用是防止倒吸;
(2)C中現(xiàn)象溶液變藍(lán)色,說明C中產(chǎn)生I2,燒瓶中產(chǎn)生氣體,把I-氧化成I2,即燒瓶中產(chǎn)生Cl2,利用酸性高錳酸鉀的氧化性把Cl-氧化成Cl2,即離子方程式為 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O;
(3)生石灰與水放出大量的熱,NH3·H2O受熱分解成NH3,即燒瓶中產(chǎn)生氣體為NH3,NH3與AlCl3溶液發(fā)生:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,C中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說法正確的是
A. 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
B. 元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性
D. 上表8種元素中,元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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【題目】某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B. 由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)
C. 達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要,廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)為__________。
(2)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ________,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是_________。
(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如下圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①該電池的正極反應(yīng)式__________________________。
②若該電池的效率80%,當(dāng)外電路通過0.2mo1電子時(shí),消耗O2的體積____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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【題目】過氧化氫分解反應(yīng)過程中,能量變化如圖所示:下列說法正確的是
A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變
B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)
C. 催化劑不能改變反應(yīng)路徑
D. H2O2分解是吸熱反應(yīng)
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性:Z<T<X
B. R與Q的電子數(shù)相差26
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Q>T
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【題目】短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示,下列有關(guān)這三種元素的說法正確的是
A. a是一種活潑的非金屬元素B. b的氣態(tài)氫化物比c的穩(wěn)定
C. c的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D. b元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反
應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是( )
A. d極為陰極
B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l)
C. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
D. 若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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