下列電離方程式的書寫正確的是       (　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25 ℃)
1.8×l0－5
4.9×l0－10
K1＝4.3×l0－7
K2＝5.6×l0－11
 
由此可得出
A．對應鈉鹽溶液pH關系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是

A．硫酸鎂B．碳酸氫鈉C．氯化鋁D．鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示。下列說法正確是

A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)
D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1000 mol / L的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是

A．NaOH溶液與三種酸的反應均是吸熱反應 
B．滴定酸HY可用酚酞作指示劑 
C．酸性強弱：HX>HY>HZ 
D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實可證明氨水是弱堿溶液的是(    )。

A．氨水能被弱酸醋酸中和B．銨鹽受熱易分解
C．氨水可以使酚酞試液變紅D．0．lmol/L氯化銨溶液的pH約為5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)

序號
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是              (　　)

A．圖中對應點的溫度關系為A>B
B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為B>D
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點變到A點
D．在B點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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