【題目】有兩種短周期元素、,元素原子的最外層電子數(shù)為,次外層電子數(shù)為;元素原子的層(有電子)電子數(shù)為,層電子數(shù)為。
(1)推斷元素名稱和符號(hào):_______、______,______、_______。
(2)、兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。
A.能與水反應(yīng) B.能與硫酸反應(yīng) C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(3)元素的原子含有_______個(gè)能層,Y元素的原子含有_______個(gè)能層。
【答案】氧 O 硅 Si C 2 3
【解析】
短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則L層電子數(shù)為8,所以a+b=8,所以元素X原子有2個(gè)電子層,故b=2,所以a=8-b=8-2=6,故X為O元素;故元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4,Y為Si元素,X、Y兩元素形成的化合物為SiO2,結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷。
(1)X為O元素,Y為Si元素,故答案為:氧;O;硅;Si;
(2)X、Y兩元素形成的化合物為SiO2;
A.SiO2不與水反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.SiO2性質(zhì)穩(wěn)定,溶于HF酸,不溶于其它酸,故B錯(cuò)誤;
C.SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水,故C正確;
D.SiO2不與氯氣反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故答案為:C;
(3)氧原子和硅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:、,所以氧原子有2個(gè)能層,硅原子有3個(gè)能層,故答案為:2;3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過(guò)程,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③,ΔH3會(huì)不同
C.植物的光合作用通過(guò)反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.反應(yīng)④C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH4,則ΔH3>ΔH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨是人工固氮最重要的途徑,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
(1)工業(yè)上有利于提高合成氨產(chǎn)率的條件有___。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
(2)關(guān)于合成氨的說(shuō)法,正確的是__。
A.合成氨反應(yīng)的ΔH和ΔS都小于零
B.控制在773K下反應(yīng),目的是加快反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.將NH3液化后移去,利于反應(yīng)速率提高和平衡正向移動(dòng)
D.原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理,以防止催化劑中毒和事故發(fā)生
(3)若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol,在恒容容器中反應(yīng),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①比較p2、p3的大。p2__p3(填“>”“<”或“=”),其原因是__。
②比較平衡時(shí)A、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率:VA(N2)__VB(N2)(填“>”“<”或“=”)。
③若起始?jí)簭?qiáng)為1×108Pa,則平衡時(shí)B點(diǎn)的壓強(qiáng)為___Pa。
(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以H2O和N2為原料,熔融NaOH-KOH為電解質(zhì),納米Fe2O3作催化劑,在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨,陰極區(qū)發(fā)生的變化可按兩步進(jìn)行。已知第一步的反應(yīng)為:Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-,則第二步的反應(yīng)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表中的部分元素,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):①______,⑥______,⑦______。
(2)上述表中的元素中,最活潑的金屬元素是______(填元素符號(hào),下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是______,最不活潑的元素是______。
(3)上述表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是______,屬于兩性氫氧化物的是______,寫(xiě)出這三種物質(zhì)之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,______,______。
(4)上述表中的元素(不考慮0族元素)中,原子半徑最小的是______(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是______。
(5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活的是______(填元素符號(hào));在⑧與中,其單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)的是______(填元素符號(hào)),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是
A.各能級(jí)按、、、的順序所容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍
B.各能層的能級(jí)都是從能級(jí)開(kāi)始至能級(jí)結(jié)束
C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為
D.各能層含有的電子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)?勺糇C該說(shuō)法的事實(shí)是( )
A.只有一種結(jié)構(gòu)B.只有一種結(jié)構(gòu)
C.只有一種結(jié)構(gòu)D.的四個(gè)價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是用不同方法表示的幾種有機(jī)物:
① ② ③ ④
⑤ ⑥
⑦
⑧
(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為______(填序號(hào),下同);屬于結(jié)構(gòu)式的為______;屬于鍵線式的為______;屬于比例模型的為______;屬于球棍模型的為______。
(2)寫(xiě)出⑧中所含官能團(tuán)的電子式:______、______。
(3)①的分子式為______,最簡(jiǎn)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體;將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng),氣體體積變?yōu)?/span>2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
A.8:1B.2:1C.3:2D.2:9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b
(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a+b=14,兩者等體積混合,溶液的pH=____。酸堿按體積比為1:10混合后溶液顯中性,則a+b=____________。
(2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為__________mo1·L–l,B溶液中水電離出的氫離子濃度為____________mol·L–1。
(3)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a+b=14,用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后,溶液顯中性,則其體積關(guān)系VA _____________VB,混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)___________c(CH3COO-)。
(4)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________。
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