Question

12．下列實驗方法正確的是（　�。�

• A． 要使AlCl₃溶液中Al³⁺全部沉淀出來可使用氨水
• B． 某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO₂
• C． 用飽和NaHCO₃溶液除去混在Cl₂中的HCl氣體
• D． 用Cl₂除去Fe₂（SO₄）₃溶液中的少量FeSO₄

Answer 1

分析 A、Al³⁺轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）₃，Al（OH）₃具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿；
B、Cl₂、Na₂O₂、H₂O₂等氧化性；SO₂與品紅發(fā)生化合反應褪色；
C、氯水與碳酸氫鈉溶液也反應，而實驗室是用飽和食鹽水除去混在Cl₂中的HCl氣體；
D、通入氯氣，F(xiàn)eSO₄與氯氣反應生成氯化鐵溶液，所以會引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、Al³⁺轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）₃，Al（OH）₃具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，所以要使AlCl₃溶液中Al³⁺全部沉淀出來可使用弱堿氨水，故A正確；
B、Cl₂、Na₂O₂、H₂O₂等氧化性；SO₂與品紅發(fā)生化合反應褪色，所以不一定是二氧化硫，故B錯誤；
C、氯水與碳酸氫鈉溶液也反應，而實驗室是用飽和食鹽水除去混在Cl₂中的HCl氣體，故C錯誤；
D、通入氯氣，F(xiàn)eSO₄與氯氣反應生成氯化鐵溶液，所以會引入新的雜質(zhì)，可用加硫酸酸化的H₂O₂，能把FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，除雜時要注意不能引入新的雜質(zhì)，難度不大．