在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的鎂和銅組成的混合物,充分反應后金屬完全溶解(假設還原產(chǎn)物只有NO),向反應后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確是

A.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L(標準狀況)

B.當生成沉淀的量最多時,消耗NaOH溶液體積最小為100mL

C.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4 mol/L

D.參加反應金屬總質(zhì)量(m)為9.6g>m>3.6g

C

【解析】

試題分析:硝酸與鎂和銅組成的混合物發(fā)生反應,金屬失去電子變?yōu)镸g2+、Cu2+,硝酸得到電子變?yōu)镹O。金屬失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)镹O得到的電子的物質(zhì)的量相等。向含有金屬陽離子的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2;結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量與金屬失去電子的物質(zhì)的量相等。A.n(OH-)=5.1g÷17g/mol=0.3mol,根據(jù)電子守恒可得V(NO)=( 0.3mol÷3)×22.4L=2.24L,正確;B.當生成沉淀的量最多時,溶液為NaNO3溶液。若硝酸與金屬恰好完全反應,則NaOH 的物質(zhì)的量與金屬陽離子結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量相等。n(NaOH)= n(OH-)=0.3mol,V(NaOH)= 0.3mol÷3mol/L =0.1L=100ml,若硝酸與金屬反應時過量,則消耗NaOH溶液體積大于100mL,故最小值是100ml,正確;C.根據(jù)元素守恒可知,硝酸反應后變?yōu)镃u(NO3)2、Mg(NO3)2、NO。溶液中的NO3-的物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量。n(HNO3)=0.3mol+( 0.3mol÷3)=0.4mol,若硝酸過量,則溶液中還存在HNO3.硝酸的物質(zhì)的量大于0.4mol,則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度大于等于0.4mol÷0.1L= 4 mol/L,錯誤;D.若金屬完全是Mg,則金屬的質(zhì)量是(0.3mol÷2)×24g/mol=3.6g;若金屬完全是Mcu,則金屬的質(zhì)量是(0.3mol÷2)×64g/mol=9.6g。所以參加反應金屬總質(zhì)量(m)為9.6g>m>3.6g,正確。

考點:考查守恒方法在氧化還原反應計算中的應用的知識。

練習冊系列答案
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A.1.6g B.4.8g C.5.6g D.6.4g

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,

其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法正確的是

A.W得電子能力比Q強

B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電

C.鈉與W可形成Na2W2化合物

D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

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A.X為直流電源的負極,Y為直流電源的正極

B.陽極區(qū)pH增大

C.圖中的b>a

D.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

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(1)若條件①為點燃,目前60%的B都是從海水中提取的,氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,寫出C與H2O反應的化學方程式_____________。將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D­—空氣燃料電池系統(tǒng),總反應式為:D+O2A+H2O(未配平),寫出此堿性燃料電池的負極反應式:________________。

(2)若條件①為加熱,E是一種兩性氫氧化物,氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體,其水溶液是還原性酸,則C為____________(寫化學式)。

(3)若條件①為常溫,B和D為同種無色氣體,常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化,寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應的離子方程式:_________________________________。

已知常溫下1molC與H2O反應生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量,寫出C與水反應生成D和E的熱化學方程式:________________________。

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A.電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.1NA

B.在標準狀況下,兩極共產(chǎn)生3.92L氣體

C.電解后溶液的pH為2(假設溶液體積不變)

D.加入13.8 g Ag2CO3可將溶液徹底復原

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A.沸點:NH3>PH3>AsH3

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D.堿性:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3

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(4)試劑可以是________________;

(5)操作3是一系列操作.其操作為______________、冷卻結(jié)晶、過濾、___________、小心干燥。

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