Question

第三研究性學習小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，為了測定其中制酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟：

①配制0.2 mol·L^－1的HCl溶液和0.2 mol·L^－1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20 mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，需用去V mL達滴定終點；④加入25 mL 0.2 mol·L^－1的HCl溶液。

(1)寫出全部實驗過程的操作步驟的順序：____________。

(2)上圖所示的儀器中配制0.2 mol·L^－1的HCl溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液肯定不需要的儀器是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(3)配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格分別為________(填字母)。

A．50 mL、50 mL                         B．100 mL、100 mL

C．100 mL、150 mL                       D．250 mL、250 mL

(4)寫出相關(guān)的化學反應方程式：

________________________________________________________________________。

(5)做2次平行實驗后，則每粒胃藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量表達式為________________g。

 

Answer 1

【答案】

(1)①②④③②④③或②①④③②④③

(2)AC　燒杯、玻璃棒　(3)B

(4)CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O、HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O

(5)0.25－

【解析】

試題分析：（1）要檢測碳酸鈣的含量，則需要利用碳酸鈣和鹽酸，然后再通過中和滴定測出剩余鹽酸的物質(zhì)的量即可得出碳酸鈣的含量，所以正確的順序是①②④③②④③或②①④③②④③。

（2）根據(jù)配制原理可知，燒瓶和分液漏斗在鈣實驗中是不需要的，答案選AC。另外還缺少燒杯和玻璃棒。

（3）碳酸鈣的質(zhì)量最多是0.2g，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量最多是，實驗需要鹽酸的體積是0.004mol÷0.2L/mol＝0.02L＝20ml，由于至少要做2次實驗，因此需要的鹽酸體積應該大于50ml，所以應該配制100ml溶液，答案選B。

（4）相關(guān)的化學反應方程式是CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O、HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O。

（5）被氫氧化鈉中和的鹽酸是0.0001（V₁＋V₂）mol，則和碳酸鈣反應的鹽酸是0.005mol－0.0001（V₁＋V₂）mol，則碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.0025－0.00005（V₁＋V₂）mol，所以碳酸鈣的質(zhì)量是0.25g－0.005（V₁＋V₂）g。

考點：考查儀器的選擇、實驗操作以及物質(zhì)含量的有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論。