Question

2．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇①②或③④．（填實驗編號）；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①④．（填實驗編號）．
（2）甲同學設計如圖實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質．

（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和還原 性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（Ⅲ）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應時，1mol Na₂S₂O₃轉移8mol電子．該反應的離子方程式是S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

Answer 1

分析 （1）探究濃度對化學反應速率的影響，應溫度相同濃度不同；探究溫度對化學反應速率的影響，應濃度相同溫度不同；
（2）（Ⅰ）甲同學的實驗流程中通過加入BaCl₂ 產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na₂S₂O₃ 與氯水反應時有SO₄^2-生成，硫元素化合價升高； 
（Ⅱ）硫酸根可與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；
（Ⅲ）氯氣有強氧化性，能將S₂O₃^2-氧化為2SO₄^2-；

解答 解：（1）實驗①②以及③④的溫度相等，①②中c（Na₂S₂O₃）相等，但c（H₂SO₄）不等，③④中c（Na₂S₂O₃）不等，但c（H₂SO₄）相等，故實驗①②或③④是探究濃度對化學反應速率的影響；實驗①、④中c（H₂SO₄）和c（Na₂S₂O₃）均相等，但溫度不等，故實驗①④是探究溫度對化學反應速率的影響，
故答案為：①②或③④；①④；
（2）（Ⅰ）甲同學的實驗流程中通過加入BaCl₂ 產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na₂S₂O₃與氯水反應時有SO₄^2-生成，硫元素化合價升高，即證明S₂O₃^2-具有還原性，
故答案為：還原； 
（Ⅱ）硫酸根可與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式是：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（Ⅲ）氯氣有強氧化性，Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應時，1mol Na₂S₂O₃轉移8mol電子，S₂O₃^2-中硫的化合價從+2價上升到+6價，說明關系式為：S₂O₃^2-～2SO₄^2-，
故反應的離子方程式是：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

點評 本題考查探究溫度、濃度對化學反應速率的影響，注意圖表的分析方法：先比較兩組數(shù)據(jù)的不同點，再分析不同點說明的問題，從而確定它們之間關系，Na₂S₂O₃的化學性質是實驗題中�？贾�識點，注意積累．