【題目】1對于下列反應:2SO2g + O2g2SO3g 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________,如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內(nèi)vO2為0.5mol/L·min,那么2min時SO2的濃度為_________。

2下圖表示在密閉容器中反應:2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是________;b~c過程中改變的條件可能是_________; 若增大壓強時,反應速度變化情況畫在c~d處。

3以上反應達平衡后,若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡時,容器內(nèi)溫度將___________容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”;達新平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時____________填“增大”、“減小”或“相等”。

【答案】12mol/L·min 2mol/L 2升溫 減小 SO3 濃度 3降低 減小

【解析】

試題分析:1根據(jù)v=△c/△t計算用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為6mol/L-2mol/L/2min=2mol/L·min;根據(jù)反應方程式的化學計量數(shù)關系可知vSO2=2vO2=2×0.5mol/L·min=1 mol/L·min,2min后反應達平衡后SO2的濃度變化為2mol/L,那么2min時SO2的濃度為2mol/L。

2根據(jù)圖像知a時刻,改變條件逆反應速率大于正反應速率,且正逆反應速率都增大,說明平衡應向逆反應方向移動,該反應的正反應放熱,應為升高溫度的結(jié)果;b時正反應速率不變,逆反應速率減小,在此基礎上逐漸減小,應為減小生成物SO3的濃度;若增大壓強時,平衡向正反應方向移動,則正逆反應速率都增大,且正反應速率大于逆反應速率,圖象應為

。

3以上反應達平衡后,若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍相當于減小壓強,平衡向氣體物質(zhì)的量增大的逆向移動,由2分析知該反應正向為放熱反應,達新平衡時,容器內(nèi)溫度將降低;達新平衡時,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量增大,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時減小。

練習冊系列答案
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1甲裝置反應的離子方程式是________________________。

2乙裝置反應完成后,再通數(shù)分鐘空氣的作用是______________。

3若取ng樣品裝入廣口瓶,且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg,實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為wg,則Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為______________。

4若去掉丙裝置,測得的CO2質(zhì)量會______________(偏大”“偏小無影響)。

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請回答下列問題:

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3沉淀BNaOH溶液反應的離子方式為__________;溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式_______________。

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