【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:W B. 元素的非全屬性:Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,則K為SO2, 0. 05 mol·L-1丙溶液的pH為1,則丙為濃硫酸,根據(jù)流程圖,二氧化硫能夠與水喝氧氣反應生成硫酸,因此L為水,乙為氧氣,甲為C單質(zhì),X為C元素;M為二氧化碳,因此W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為S元素。A. 根據(jù)元素周期律中原子半徑的規(guī)律,同一周期從左到右,原子半徑逐漸減小,原子半徑:O<C,故A錯誤;B. 同一周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增大,同一主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減小,元素的非金屬性:Y>Z,故B錯誤;C. 化合物COS屬于共價化合物,其中只含共價鍵,故C正確;D. 水分子間能夠形成氫鍵,沸點最高的是水(L),故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)中,可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達平衡狀態(tài)是
①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂
③其他條件不變時,體系壓強不再改變
④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改變
⑤恒溫恒容時,密度保持不變
⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1,υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1
A. 全部 B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列過程對應的離子方程式正確的是
A. NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3=Na++H++SO32-
B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O
C. 濃鹽酸與MnO2反應制氯氣:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O
D. 工業(yè)冶煉Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅和制硫酸的重要原料。
(1)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol
則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。
(2)利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可制取氫氣,既廉價又環(huán)保,若得到56L(標準狀況)氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子屬為________。
(3)上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2,回收處理SO2不僅能防止環(huán)境污染,而且能變害為寶;厥仗幚淼姆椒ㄖ皇窍葘O2轉(zhuǎn)化為SO3,然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4。
①450℃時,某恒容密閉容器中存在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)△H<0,下列事實能表明該反應達到平衡的是___________。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生交化
②450℃、0.1Mpa下,將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應,保持溫度和容器體積不變,SO2的轉(zhuǎn)化率(a)隨著時間(t)的變化如圖1所示。則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____。若維持其他條件不變,使反應開始時溫度升高到500℃ ,請在圖l中畫出反應從開始到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖像_______。
(4)已知CuCl2溶液中,銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關,具體情況如圖2所示(分布分數(shù)是指平衡體系中各含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比)。
①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L,則X點對應的c(CuCl+)=___________ (用含a的代數(shù)式表示)。
②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液,則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應的離子方程式為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在200℃時,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應:I2(g)+H2(g)2HI(g)。
(1)反應剛開始時,由于c(H2)=______,c(I2)=______,而c(HI)=________,所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應的進行,反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學反應速率v正________,而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v正與v逆________時,此可逆反應就達到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以鉻酸鉀(右室起始加入0.4molK2CrO4)為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下,下列說法正確的是
A. 在陽極室,通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色
B. 電路中有0.2mol電子通過時,陽極與陰極溶液減少的質(zhì)量差為1.4g
C. 若測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2,則此過程電路中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D. 若測定陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),開始時A的物質(zhì)的量為4 mol,B的物質(zhì)的量為6 mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(Lmin)。則:
化學方程式中n值為________;前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為__________________;
起始時的總壓強與5min末的總壓強之比是___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物X,在標準狀況下的密度為2.679 g/L:把1.8g X完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,則濃硫酸增重2.16g;若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,則堿石灰增重6.12g。則該有機物的分子式為 ,該有機物可能有的結構簡式為 、 、 、 (不一定要填滿,有幾種填幾種)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:
ⅠA | ⅧA | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
請按要求回答下列問題。
(1)元素②的名稱是______,元素③的最高價氧化物對于水合物與它的氣態(tài)氫化物形成的化合物的化學式是________(寫化學式)。
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性:______________________________(寫氫化物的化學式)。
(3)元素⑦的原子結構示意圖是____________。
(4)寫出實驗室制、鄣臍浠锏幕瘜W反應方程式_______________________ 。
(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_________________________。
(6)⑤和④形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_________ 。
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