【題目】2L恒容密閉容器中充入A(g)B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

600

0.30

0.20

0.30

700

0.20

0.30

0.24

800

0.10

0.10

a

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(B)=0.050mol,則05min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率不變,平衡常數(shù)不變

C. 700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),a>0.10

【答案】D

【解析】A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(B)=0.050mol,則05min時(shí)間內(nèi)消耗B0.150mol平均反應(yīng)速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min),故A正確;B. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化,實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變,平衡常數(shù)不變,故B正確;C. 700時(shí)各物質(zhì)平衡濃度:c(A)= 0.04mol/L,c(B)=0.09mol/Lc(C)=0.12mol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4.0,故C正確;D. 實(shí)驗(yàn)①平衡時(shí)n(C)>實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)n(C),表明升溫平衡左移,平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),若a>0.10,則c(A)<0.025mol/L,c(B)<0.025mol/L,c(C)>0.05mol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>4.0,故D不正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2Cl2都具有漂白性,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)

A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色

C. 先褪色,后復(fù)原 D. 顏色不褪

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):①氯化氫氣體 ②氨氣 ③金屬鈉 硝酸鉀⑤ 酒精⑥ 氫氧化鈉溶液(用編號(hào)回答)其中屬于電解質(zhì)的有__;其中屬于非電解質(zhì)的有__;能導(dǎo)電的物質(zhì)__。

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【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并判斷下列說(shuō)法和做法,其中不科學(xué)的是(  )

A. 甲為小蘇打,乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于二氧化硫的敘述中,不正確的是(  )

A.是一種無(wú)色有毒的氣體

B.具有強(qiáng)烈的刺激性氣味

C.能溶于水,與水反應(yīng)生成亞硫酸

D.水溶液能導(dǎo)電,二氧化硫是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NOg+O2g2NO2g);ΔΗ<0,不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B. 混合氣體顏色深淺保持不變

C. 反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D. 混合氣體平均分子量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

試回答:

(1)X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì),則A可能是______(填序號(hào))。

a.C b.Al c.Na d.Mg

(2) A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,A為氧化物,反應(yīng)X是強(qiáng)堿,反應(yīng)②中XCO2,則C的化學(xué)式為_________,反應(yīng)②的離子方程式____________________,反應(yīng)②中CO2_______(填“能”或“否”)用鹽酸或稀硫酸代替.

(3) X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,XA中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為________;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________;檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖有關(guān)圖示分析正確的是( )

A. 如圖a所示,集氣瓶?jī)?nèi)充満Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,焼杯中的水會(huì)迸入集氣瓶,并可能充滿集氣瓶

B. 如圖b所示,X為鐵棒,Y為銅棒,M為直流電源,當(dāng)S閉合后,當(dāng)b為NaOH溶液,X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí),電子從X極流入M

C. Pt內(nèi)電極, 電解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c,離子氧化能力M+>N3+>H+

D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量変化,則N-N的鍵能為946kJ·mol-1,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 放電時(shí),電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極

D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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