【題目】回答下列問(wèn)題:

1)氯化鐵水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)_________________________。實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí),常將氯化鐵固體先溶于較濃的__________中,然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度,是為了抑制其水解。

225℃時(shí),濃度為0.1 mol/L6種溶液:①HCl CH3COOH Ba(OH)2 Na2CO3 KCl NH4Cl,溶液的pH由小到大的順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

3)電離平衡常數(shù)可用來(lái)衡量弱電解質(zhì)的電離程度。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):

化學(xué)式

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)

K4.9×1010

K1.8×105

K14.4×107

K24.7×1011

25 ℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的3種溶液:aNaCN溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa溶液,其pH由大到小的順序?yàn)?/span>________________(填序號(hào))。

25 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)__________mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)_________mol·L1。(已知Ag2CrO4AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 鹽酸 ①<②<⑥<⑤<④<③ ①②⑥⑤④③ bac bac CN+CO2+H2OHCO3+HCN 2.0×10-5 5×10-3

【解析】

1)氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子會(huì)發(fā)生水解導(dǎo)致其水溶液呈酸性,其水解離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;因鐵離子溶液發(fā)生水解,因此在配制氯化鐵溶液時(shí),常先加入濃鹽酸中,再稀釋成所需要的溶液;

2HClCH3COOH為酸,Ba(OH)2為堿,Na2CO3、KClNH4Cl為鹽,HCl為強(qiáng)酸,CH3COOH為弱酸,相同濃度的鹽酸和醋酸,醋酸中氫離子濃度小于鹽酸,所以pH 鹽酸小于醋酸;

碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,但其水解程度較小,故pH Ba(OH)2大于Na2CO3

氯化鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,為中性;

氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液為酸性,由Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5可知,; Ka(CH3COOH)=1.75×10-5> Kh(NH4+),相同濃度的CH3COOHNH4Cl溶液,醋酸的pH小于NH4ClpH;

則這幾種溶液的pH由小到大的順序是①②⑥⑤④③;

3)電離常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的水解能力越弱。根據(jù)表中電離常數(shù)數(shù)據(jù),可得酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOHH2CO3HCNHCO3-,對(duì)應(yīng)離子的水解能力:CH3COOHCO3-CNCO32-;

①因離子的水解能力:CH3COOHCO3-CNCO32-,均為陰離子水解,水解能力越大,所得溶液的堿性越強(qiáng),pH越大。則有25℃時(shí),等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> Na2CO3>NaCN>CH3COONa,即bac bac;

②因離子的水解能力:HCO3-CNCO32-,可知,CO32-結(jié)合H的能力大于CN,則可知在NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CN+CO2+H2OHCO3+HCN

當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí),即c(Cl)=1.0×105 mol·L1,根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=2.0×1010,可得溶液中c(Ag+)===2.0×10-5 mol·L1;此時(shí)剛好生成Ag2CrO4沉淀,則此時(shí)溶液中c(CrO42)= = =5×10-3 mol·L1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知:下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4,該過(guò)程中溫度控制在7080 ℃的原因是________。

(2) “氧化時(shí),Fe2參加反應(yīng)的離子方程式為________。

(3) “除鐵時(shí)需控制溶液的pH范圍為________

(4) “濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(5) “沉鎳時(shí)得到堿式碳酸鎳[xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下,煅燒堿式碳酸鎳得到NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;

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1BaTiO3Ti元素的化合價(jià)為:__。

2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__,為提高酸浸速率,可適當(dāng)進(jìn)行加熱,但溫度不宜過(guò)高,原因是__。

3)流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。

①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有:__。

②簡(jiǎn)述證明草酸氧化鈦鋇晶體已洗凈的操作及現(xiàn)象__。

4TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備,制備時(shí)需加入大量的水,同時(shí)加熱,其目的是:__

5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:___。

6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__mol/L

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A.B.C.D.

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C.此時(shí)溶液中的濃度為

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【題目】有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可以用鍵線式簡(jiǎn)化表示,有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如下圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

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