【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，沉淀溶解吸熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞2×(-57.3)kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不知道轉(zhuǎn)化率不能計(jì)算反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol，C正確；D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如氫氣燃燒、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)，需要加熱才能進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述，其中正確的是

A. W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. X元素是電負(fù)性最大的元素

D. p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣 B. FeCl3溶液有酸性，常用于蝕刻電路板

C. 炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬 D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)藥品的保存方法合理的是

A. 金屬鉀保存在乙醇中 B. 常溫下濃硫酸可存放在鐵質(zhì)容器中

C. NaOH溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中 D. FeCl3溶液中加入少量還原鐵粉存放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在250mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。取此溶液20mL，用水稀釋至100 mL，稀釋后該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器 ②不宜貯存溶液 ③ 不能用來(lái)加熱 ④使用之前要檢查是否漏水。其中敘述正確的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
①升高溫度；
②改用100mL 3mol/L鹽酸；
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鐵粉代替鐵片；
⑤改用98%的硫酸．
A.①③④
B.①②④
C.①②③④
D.①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)乙醇的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行探究,其過(guò)程如下:

猜想一:乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH

猜想二:乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3

制定方案并實(shí)施:按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)(放熱)生成氫氣的體積,并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。

試回答下列問(wèn)題:

(1)指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤 。

(2)如果實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確,且結(jié)論符合猜想一,則參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為 。

(3)如果實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確,且結(jié)論符合猜想二,則參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為 。

(4)如果實(shí)驗(yàn)裝置正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)果為2.3 g乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣約0.56 L,則乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為 ,理由是 。

(5)該實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵,除了需要糾正圖中的裝置錯(cuò)誤以外,還需注意下列問(wèn)題中的 (用序號(hào)填寫)。

①裝置的氣密性良好;

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前準(zhǔn)確測(cè)定乙醇的量;

③鈉足量;

④廣口瓶中水的體積大于560 mL;

⑤氫氣的體積測(cè)算準(zhǔn)確。

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