Question

（14分）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是____。

（2）A中溶液變紅的原因是____。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗。

①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。

（4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為

①甲同學(xué)認(rèn)為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。

③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是____。

④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

 

Answer 1

（14分）

（1）Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；

(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅

（3）①Fe3+

（4）①SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價

②硫元素

③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3-，SCN-中氮元素被氧化成NO3-；

④16

【解析】

試題分析：（1）B中是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；

（2）A中的Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅

（3）①加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，此紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，則溶液中一定存在Fe3+

（4）①因為SCN—中碳元素已經(jīng)是最高價態(tài)+4價；

②與鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為硫酸鋇沉淀，所以被氧化的元素是硫元素；

③證明SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，利用硝酸的強氧化性，被還原的產(chǎn)物是紅棕色氣體，可證明SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，

④SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，說明有1mol的SCN—與Cl2反應(yīng)，SCN—中的-2價S、-3價N化合價升高到+6價、+5價，失電子總數(shù)為8+8=16mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol。

考點：考查Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)實驗，離子檢驗，根據(jù)元素價態(tài)判斷發(fā)生的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定