Question

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層--“發(fā)藍”．其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②

 

Na₂FeO₂+

 

NaNO₂+

 

H₂O→

 

Na₂Fe₂O₄+

 

NH₃↑+

 

NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O?Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學方程式②．
（2）上述反應①中還原劑為

 

，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應中有

 

mol電子轉移．
（3）關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是

 

．
A．該生產過程不會產生污染         B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應      D．反應①②中的氧化劑均為NaNO₂
（4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：氧化還原反應專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據(jù)電子守恒和原子守恒知識來配平方程式；
（2）化合價升高元素所在的反應物是還原劑，元素被氧化，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，元素被還原，根據(jù)方程式確定電子轉移的情況；
（3）A．該生產過程生成的氨氣會污染空氣；
B．根據(jù)四氧化三鐵的性質來回答；
C．有元素化合價變化的反應是氧化還原反應；
D．化合價降低元素所在的反應物是氧化劑．
（4）根據(jù)化學平衡移動原理來回答．

解答： 解：（1）化學反應②中，F(xiàn)e元素的化合價升高了一價，但元素的化合價降低了6價，所以Na₂FeO₂的系數(shù)是6，NaNO₂的系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，Na₂Fe₂O₄的系數(shù)是3，水前面系數(shù)是5，氨氣的前面系數(shù)為1，故答案為：6；1；5；3；1；7；
（2）化合價升高元素Fe所在的反應物Fe是還原劑，F(xiàn)e元素從0價升高到+2價失去2個電子，則有1molNa₂FeO₂生成，有2mol電子轉移，
故答案為：Fe；2；
（3）A．該生產過程生成的氨氣是有毒氣體，會污染空氣，故A錯誤；
B．四氧化三鐵性質穩(wěn)定，具有抗腐蝕作用，故B正確；
C．反應①②均是有元素化合價變化的反應，是氧化還原反應，反應③中沒有化合價的變化不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．反應①②中化合價降低的N元素所在的反應物NaNO₂是氧化劑，故D正確．
故選BD．
（4）反應Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH可逆，當氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動，此時四氧化三鐵的量會減小，“發(fā)藍”的厚度會變小，
故答案為：反應③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動．

點評：本題綜合考查了氧化還原反應的知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，注意把握氧化還原反應方程式的配平方法和電子守恒在計算中的應用，題目難度中等．