【題目】如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2（l）和NA個O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ

C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

D. 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

【答案】B

【解析】

A、△H=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，則反應N2（g）+O2（g）＝2NO（g）的反應熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，A正確；

B、由A可知，應該是1mol N2（g）和NA個O2（g）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ，B錯誤；

C、N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H=+180kJ/mol，為吸熱反應，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量，C正確；

D、通常情況下，N2（g）和O2（g）不能發(fā)生化學反應，一般需要高溫或放電，D正確；

答案選B。

本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題的關鍵。注意反應熱與鍵能以及物質(zhì)總能量的關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①食鹽晶體；②乙醇；③冰醋酸（純醋酸晶體）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態(tài)氯化氫；⑧Cl2。

（1）填空回答（填序號）：

a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。

b、以上物質(zhì)可以導電的是________。

（2）寫出④溶于水時的電離方程式________。

Ⅱ.按要求回答下列問題:

（1）等質(zhì)量的CO2和CO：所含氣體的分子數(shù)之比為_____；

（2）實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；

（3）我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

①將上面氧化還原反應的化學方程式配平___。

②如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e6OH+3H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe3eFe3+

D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H++2eH2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

（1）寫出放電時負極的電極反應式：___；

（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。如下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液。請回答以下問題：

（4）X極上的電極反應式是：__________。

（5）檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是_______。

（6）電解飽和NaCl溶液的離子方程式是：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩主要用于冶煉特種鋼， 被譽為 “合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣 （主要含FeO·V2O3， 還有少量P2O5等雜質(zhì)） 制取釩的流程如下圖。

回答下列問題：

(1)已知焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O24V2O5+2Fe2O3反應， 其氧化產(chǎn)物是__，進一步生成可溶性NaVO3的反應方程式為______。

(2)25℃時，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉釩” 后VO3-的濃度為mol/L，則濾液的pH為___。除OH-與VO3-外，濾液中還可能存在的陰離子是__。

(3) “熱解” 過程產(chǎn)生的氣體 y的電子式為__。

(4)硅參與高溫還原反應的方程式為_____，爐渣的主要成分是__。

(5)釩比鐵的金屬性強。工業(yè)上通過電解精煉 “粗釩” 可得到99.5%的純釩， 以熔融LiCl－KCl－VCl2為電解質(zhì)，“粗釩” 中含少量鐵和硅。則 “粗釩” 應連接電源的___極， 陰極的電極反應式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究得到了迅速發(fā)展。像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量來制取的“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為“一級能源”，如煤、石油、太陽能和原子能等。發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。

⑴氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知熱化學方程式為：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生的熱量的比值是________（保留兩位小數(shù)）。

⑵某些科學家對以下3個反化學反應很感興趣：

①3FeCl2＋4H2O=Fe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2

③6FeCl3=6FeCl2＋3Cl2

科學家研究上述反應意義在于________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度　③B的物質(zhì)的量濃度　④混合氣體總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　⑥v(C)與v(D)的比值為1:1 ⑦混合氣體總質(zhì)量　⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧

查看答案和解析>>

同步練習冊答案