【題目】下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是 (　　)

A. 乙醇與氯乙烷

B. 鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸

C. 對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛

D. H2O與H2Te

【答案】B

【解析】

鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低；而對(duì)羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高。所以B選項(xiàng)正確、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；A選項(xiàng)中，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)(78.5 ℃)高于氯乙烷的沸點(diǎn)(12.3 ℃)；同樣道理，D選項(xiàng)中，H2O的沸點(diǎn)(100 ℃)高于H2Te的沸點(diǎn)。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的有（ ）個(gè)

①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動(dòng)。

⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

⑦對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

A. 2 個(gè) B. 3 個(gè) C. 4 個(gè) D. 5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )

A．加Al放出H2的溶液：Fe2＋、NH、Cl－、NO

B．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO

C．水電離出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋

D. ＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列敘述中正確的是 ( )

A. 兩溶液中水電離出的c(H＋)均為1×10－11mol·L－1

B. 加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相同

D. 等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時(shí)放出H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
①M(fèi)O2具有氧化性②白色不溶物X為MSO2③白色不溶物X為MSO4④白色不溶物X為MS．
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述正確的是

A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體

B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電

C．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用了膠體的吸水性

D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙和半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于鹽的是（ ）
A.NaCl
B.KOH
C.HNO3
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子。該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：

(1)水樣中一定含有的陰離子是________，其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。

(2)寫(xiě)出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_(kāi)_______。

(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答該問(wèn))

(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：_________________________。(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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