Question

將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕色煙，將反應后的產(chǎn)物溶于水配成飽和溶液，并將該溶液分成兩份，分別進行如下實驗：
（1）該棕色煙的主要成分是

 

（填化學式）
（2）向其中一份溶液中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的化學方程式為

 

、

 

；
（3）將另一份滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列膠體的性質中，可證明該液體為膠體的是

 

（填字母代號），可去除Fe（OH）₃膠體中的離子，凈化膠體的是

 

（填字母代號）．
a．吸附性        b．丁達爾現(xiàn)象       c．聚沉        d．滲析．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,膠體的重要性質,鐵的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕色煙，生成FeCl₃，為棕色固體，鈉性質活潑，可與水劇烈反應，在氯化鐵溶液中加入鈉，可生成氫氣和氫氧化鐵沉淀，氯化鐵在沸水中可生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水．

解答： 解：（1）將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕色煙，生成FeCl₃，故答案為：FeCl₃；
（2）鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉與硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，反應的化學方程式分別是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
（3）膠體可發(fā)生丁達爾效應，為膠體的特征性質，可用于檢驗膠體，可用滲析的方法凈化膠體．
故答案為：b；d．

點評：本題考查較為綜合，涉及氯氣、鐵以及膠體的性質，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．