Question

【題目】25 ℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是(　　)

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 圖甲中a點的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 由圖可知，圖甲中pH＝7時，c(HCN)>c(CN-)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，由于c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)= c(HCN)+ c(CN－)，所以c(Cl－)＝c(HCN)，故A正確；
B. 圖甲中的a點是HCN、CN-濃度相等，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)= c(HCN)+ c(CN－)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，則 c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由圖可知，此時溶液pH>7，c(H＋)<c(OH－)，所以c(CN－)=c(HCN)>c(Cl－)，故B錯誤；

C. 圖乙中b點時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的溶液：c(NaCN)＝c(NaCl)=c(HCN)，溶液呈堿性，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)> c(Cl－)> c(CN－)> c(OH－)> c(H＋)，故C錯誤；

D. 圖乙中c點的溶液，二者恰好完全反應，根據(jù)物料守恒得c(Cl－)= c(Na＋)= c(HCN)+ c(CN－)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，所以D選項是正確的。
答案選AD。