【題目】

NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________

(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))

(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。

【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

(1)元素化合價(jià)升高,失去電子,物質(zhì)被氧化,作還原劑;元素化合價(jià)降低,得到電子,物質(zhì)被還原,作氧化劑;

(2)2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,鑒別NaNO2NaCl,可利用碘的特性分析;

(3)Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià),N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,由電子守恒及原子守恒分析;

(4)先根據(jù)方程式確定轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)產(chǎn)生N2的關(guān)系,然后確定轉(zhuǎn)移5mol電子反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量,然后結(jié)合V=n·Vm確定氣體的體積。

(1)在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高,則氧化劑是NaNO2

(2)2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,根據(jù)題中反應(yīng),NaNO2在酸性溶液中,能將I-氧化成I2,淀粉遇I2變藍(lán)色,則選擇②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋,變藍(lán)的鹽為NaNO2,故合理選項(xiàng)是②⑤;

(3)Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià),N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反應(yīng)還應(yīng)生成水,根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

(4)根據(jù)方程式可知:在反應(yīng)過程中每反應(yīng)產(chǎn)生3molN2轉(zhuǎn)移30mole-,則轉(zhuǎn)移5mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為n(N2)=×3mol=0.5mol,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積V(N2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)烷烴的命名正確的是( )

A.

B.

C.

D. 如圖所示烷烴的名稱為:異戊烷

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【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請(qǐng)用以上物質(zhì)的序號(hào)回答下列問題:

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________; 屬于弱電解質(zhì)的是_______;在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。

(2)化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其它平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4+OH

①向氨水中加入NH4Cl固體時(shí),平衡____________移動(dòng),(填“向右”或“向左”),c(OH)____(填“增大”或“減小”,下同)。

②向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡_____移動(dòng),(填“向右”或“向左”), c(NH4)____(填“增大”或“減小”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/LNa2CO3溶液100mL,造成所配溶液濃度偏高的原因是(   )

A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時(shí)俯視刻度線

D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00 mL待測(cè)鹽酸配制100 mL稀鹽酸,以0.10 mol/LNaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______(偏大”、“偏小無影響,下同);若觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視而滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀鹽酸溶液濃度值_________

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的________(選填”);下圖在滴定操作時(shí),排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______(選填”、“”),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(3)配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液,除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是______________,計(jì)算待測(cè)鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是

A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B. 15 min時(shí)降低壓強(qiáng),20 min時(shí)升高溫度

C. 反應(yīng)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 1520 min該反應(yīng)使用了催化劑

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【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說法正確的是( )

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. a電極反應(yīng)式:2H2O+2e= H2↑+2OH

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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【題目】m g Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m3.55) g,則m g Na與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量可能為(  )

①(m0.8) g  ②(m1.0) g  ③(m1.2) g、(m1.6) g  ⑤(m1.8) g

A.僅①④B.僅①⑤

C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì))為原料,采用多種方法回收鈰。請(qǐng)回答下列問題:

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:

已知:CeO2不溶于稀鹽酸,也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________,反應(yīng)②的離子方程式是________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4,氧化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數(shù)據(jù)如下表:

干法空氣氧化法

氧化溫度/

氧化率/%

氧化時(shí)間/h

暴露空氣中

110120

90

18

在對(duì)流空氣氧化爐中

110120

99

8

在對(duì)流空氣氧化爐中大大縮短氧化時(shí)間的原因是________。

(3)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖):陽極電極反應(yīng)式為______,離子交換膜為______ ()離子交換膜。

②電解產(chǎn)物Ce(SO4)2是重要的氧化劑,將其配成標(biāo)準(zhǔn)溶液,在酸性條件下能測(cè)定工業(yè)鹽中NaNO2的含量,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______

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