Question

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．當(dāng)溫度分別為T1、T2達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

B．T1＞T2

C．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

D．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、對(duì)a和b來(lái)說(shuō)，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2-n1）molBr2建立了化學(xué)平衡b，而加入Br2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點(diǎn)的反應(yīng)速率a＜b，A項(xiàng)正確；B、根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br2）均為n1建立化學(xué)平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)是T1時(shí)的大于T2的，即T1相對(duì)T2來(lái)說(shuō)，可以認(rèn)為是改變溫度，H2的體積分?jǐn)?shù)減大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)檎�反�?yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度由 T1變?yōu)門2是降低溫度，因此 T1＞T2，B項(xiàng)正確；C、當(dāng)溫度均為T1時(shí)，加入Br2，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、當(dāng)溴的量一定時(shí)，減少生成物的濃度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高溴的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；答案選C。