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【題目】下列用來表示物質變化的化學用語錯誤的是( )。

A.氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

C.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe - 3e－ = Fe3+

D.粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2+ + 2e－= Cu

【答案】C

【解析】

A. 正極上氧氣發(fā)生還原反應，氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－，故A正確；

B. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子方程式為：2C1一+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH－，故B正確；

C. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕生成亞鐵鹽，負極反應式：Fe - 2e－ = Fe2+，故C錯誤；

D. 粗銅精煉時，粗銅在陽極發(fā)生氧化，與電源負極相連的是純銅，陰極的電極反應式為：Cu2+ + 2e－= Cu，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應物和產物的相關數據如下表：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。

④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產物應 （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。

A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（6）本實驗中，正丁醚的產率為 （精確到1%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應與能量的說法正確的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=216 kJ/mol：E反應物<E生成物

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反應物<E生成物

C.HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密閉容器中分解后放出92.3 kJ的熱量

D.H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（要求寫出計算過程）現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：

（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？________，若未達到，哪個方向進行？__________

（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉化率應為________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列“實驗操作和現象”與“結論”均正確的（ ）

選項

實驗操作及現象

結論

A

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色

浸取液中含Fe2+

B

常溫下，測得飽和Na2CO3 溶液的pH大于飽和NaHCO3 溶液的pH

常溫下水解程度>

C

25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成

25℃時，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

D

將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色

Cl2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法中，錯誤的是( )。

A.燃料電池中通入氫氣一端的多孔電極為負極

B.燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O

D.乙裝置可實現將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去)，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,能達到實驗目的的是

選項

試劑1

試劑2

試劑3

實驗目的

裝置

A

濃鹽酸

MnO2

飽和NaCl溶液

制備純凈的Cl2

B

濃 HNO3

Cu片

KI--淀粉溶液

驗證NO2的氧化性

C

稀硫酸

溶液X

澄淸石灰水

驗證X中是否有CO32-

D

稀硫酸

FeS

酸性KMnO4溶液

驗證H2S具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實驗室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。

已知：①ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸。

②NaClO2飽和溶液低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解為NaClO3和NaCl。

③B裝置為ClO2發(fā)生裝置，所用試劑NaClO3、H2SO4(濃)、CH3OH。

請回答下列問題：

(1)裝置B中試劑X的名稱為___________；盛放該試劑的儀器的名稱為________________。

(2)實驗過程中需持續(xù)通入一定量的CO2，其目的是______________；反應結束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。

(3)裝置C中的水浴溫度應控制在____________________(填溫度范圍)；裝置C中生成NaClO2的離子方程式為___________________。

(4)上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進措施為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）

A. 分子中有3個手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團

C. 該物質既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應

D. 1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH

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