9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硝酸能溶解除金、鉑外的大多數(shù)金屬
B．汽車(chē)尾氣中含有NO和CO
C．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣
D．制取二氧化氮時(shí)，常用水吸收尾氣

分析 A．依據(jù)硝酸具有強(qiáng)的氧化性解答；
B．依據(jù)汽車(chē)尾氣成分解答；
C．濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，反應(yīng)現(xiàn)象冒白煙；
D．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，不能用水吸收二氧化氮；

解答 解：A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠和大多數(shù)金屬除去鉑合金外，發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．汽車(chē)尾氣中含有NO和CO，故B正確；
C．濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象是冒白煙，濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣，故C正確；
D．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯(cuò)誤；
故選：D

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硝酸的強(qiáng)的氧化性、二氧化氮、一氧化氮、氨水的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列無(wú)色溶液中，離子可大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、OH-、CO32-B．H+、Ba2+、SO32-、Br -
C．K+、Na+、Cl-、MnO4-D．Ca2+、Na+、HCO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）
A．Na2O+CO2═Na2CO3             
B.2KClO3═2KCl+3O2↑
C．CH4+2O2═CO2+2H2O          
D．CO2+C═2CO
E.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑        
F．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
屬于化合反應(yīng)的有AD（填編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的有B，
屬于復(fù)分解反應(yīng)的有F，屬于置換反應(yīng)的有E，屬于氧化還原反應(yīng)的有BCDE．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0  ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量，用△H2、△H3、△H4表示△H1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（3）已知：H-H鍵能為akJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為ckJ/mol．根據(jù)鍵能計(jì)算消耗1mol N2的合成氨反應(yīng)的△H為3a+b-6ckJ/mol
（4）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫(xiě)出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（另一產(chǎn)物為水蒸氣）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol
（5）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-955 kJ•mol-1，該反應(yīng)的熵變△S＜0（填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A．Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+2H20═2Na++2OH-+H2↑
B．FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通人過(guò)量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═Na2SiO3↓+SO32-
D．NH4HCO3稀溶液與過(guò)量的Ca（OH）2溶液混合：NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．提倡使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、天然氣、地?zé)崮艿刃履茉矗员Ｗo(hù)環(huán)境
B．“玉兔號(hào)”的太陽(yáng)能電池板主要由二氧化硅制成
C．為除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加鹽酸溶解
D．堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化合物C所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基．
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）和反應(yīng)類(lèi)型A→B：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)．
（3）已知$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH=CH2+H2O，寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）：CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
（4）乙酸乙酯有一種同分異構(gòu)體D，D也屬于酯類(lèi)，并且可以跟新制Cu（OH）2懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫(xiě)出D的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．據(jù)2006年11月12 中央電視臺(tái)每周質(zhì)量報(bào)告報(bào)道，北京市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一部分標(biāo)稱(chēng)是白洋淀特產(chǎn)的“紅心鴨蛋”含偶氮染料“蘇丹紅Ⅳ號(hào)”，國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)將其列為三類(lèi)致癌物．
（1）蘇丹紅Ⅳ號(hào)的分子式為C24H20N4O；
（2）蘇丹紅Ⅳ號(hào)中含飽和碳原子有2個(gè)；
（3）從官能團(tuán)的分類(lèi)角度看，蘇丹紅Ⅳ號(hào)可以稱(chēng)為酚類(lèi)物質(zhì)；
（4）-N=N-雙鍵類(lèi)似空間結(jié)構(gòu)，且是不能旋轉(zhuǎn)不然，雙鍵就會(huì)被破壞，而單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，則肯定共線的原子最多有12個(gè)．

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