【題目】下列實驗不能達到目的的是

A.用NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉

B.將Na2O2投入到FeCl2溶液中制備氫氧化鐵

C.用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl－

D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

【答案】C

【解析】

A. 鋁易溶于NaOH溶液而鎂不溶，可用NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉，A正確；

B. 將Na2O2投入到FeCl2溶液中，生成的Fe(OH)2被O2氧化為氫氧化鐵，B正確；

C. 鹽酸中含有Cl-，不能用于未知液中Cl－的鑒定，C錯誤；

D. 加熱時Na2CO3不分解，而NaHCO3分解導致質量減輕，D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

（1）步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 是____________。

（2）沉淀B中主要含有_________，氣體D是______________；

（3）寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式____________________；

（4）步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。

A裝置中發(fā)生反應的化學方程式： KMnO4+ HCl(濃) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O，____________

（1）制取氯氣反應中MnCl2是__________ 產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。

（2）實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。

（3）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_____________，寫出相關反應的化學方程式___________________________________。

（4）寫出E裝置中反應的離子方程式___________________________。

（5）用31．6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_________L氯氣。被氧化的HCl的物質的量是___________。

（6）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正確選擇是______（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出

C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向BaCl2溶液中通入CO2

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為BaCO3

B

向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為CaCO3

C

向某溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍

該溶液中一定不含有

D

向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu上述反應判斷氧化劑的氧化性強弱順序正確的是

A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B.Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋

C.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2D.Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是 (　 　)

序號

反應物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A. 第①組反應的其余產(chǎn)物只有O2

B. 第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2

C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子10 mol

D. 氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學式為____________， 含有____________等化學鍵。

（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應物中電負性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖_______________。

（4）冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，“●”位于大立方體的頂點和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點、大立方體的體心和8個小立方體的體心，那么大立方體的面心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。

（5）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為r pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個； Al晶體的密度為________ g/cm3 (用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列向題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式___________________，得到濾渣1的主要成分為_________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的Fe2+離子氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式_______________________________，用H2O2做氧化的優(yōu)點是__________________。

（3）濾渣2的主要成分中Al(OH)3和Fe(OH)3在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________。

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