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甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol－1 下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B．CH3OH的燃燒熱為133．9 kJ·mol－1
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol－1
D
所謂燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，從所給方程式知道CH3OH轉變成H2的過程可以是放熱、也可以是吸熱反應，但所示反應均不表示燃燒熱。由于氣態(tài)的甲醇的能量高于液態(tài)甲醇（如下圖），所以可推出D選項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是：
CH4(g) + 2O2(g)  ==  CO2(g) + 2H2O（l）  ΔH="=" －889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應物能量總和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和。
（2）若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量          （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是________。
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將         能轉化為         能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共16分，沒空2分）
已知下列熱化學方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：______________________。
(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式                                      
(5)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
P(s，紅磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                 。
（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況下），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10和P4O6的物質的量之比為               ，反應過程中放出的熱量為為               。
（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH =                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________；
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。______________________________；
（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量_________________________________。
（4）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A．－386 kJ/molB．＋386 kJ/molC．－746 kJ/molD．＋746 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO         ②S、SO2         ③Na、Na2O      ④AlCl3、Al（OH）3
⑤Fe、Fe（NO3）2       ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤        B．①②③        C．①③④          D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為?285.8kJ·mol-1、?283.0kJ·mol-1和?726.5kJ·mol-1。
請回答下列問題：
(1)常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為___________；
(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是_______（填序號）

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質量比約為 （    ）
A．12：3.25B．3.25：12C．1：1D．6：1

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