將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣,然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為          。
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是       

A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g)  ΔH="-519" kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)
①X在750℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在600℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在440℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
已知根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是        (填“X”、“Y”或“Z”),選擇的理由是         。

(1)①K=c(CO)c(H2)/c(H2O)
②B、C  (2)Z  催化劑效率高且活性溫度低

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)    b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2)       d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施正確的是________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體   b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度     d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如圖表示某溫度時(shí),反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況,請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為            。
(2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí),改變的條件可能是      (填字母,下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí),改變的條件可能是        。

A.加入催化劑B.?dāng)U大容器體積
C.升高溫度D.增大N2O4的濃度
(3)90 s后若維持容器的體積不變,平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>      (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”),此時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N2O4在0~70秒時(shí)的濃度變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

常溫下,兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中:
(1)溶液①的pH      7(填“>”、“<”或“=”),其原因是:                       (用電離方程式表示)。
(2)溶液②呈     性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫可以                 (填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。
(3)下列關(guān)于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是       (填字母)。
a.兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol?L-1
b.兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol?L-1
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______________ 。
a.平衡常數(shù)K增大         b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小      d.v[Ni(CO)4]增大
(3)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2012年11月16日,5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi),經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T初步調(diào)查,5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO+HbO2O2+HbCO,實(shí)驗(yàn)表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2)的,也可造成人的智力損傷。已知t ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200,吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2 mol·L-1,若使c(HbCO)小于c(HbO2)的,則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L-1。
(2)有如下三個(gè)與CO相關(guān)的反應(yīng):
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1,平衡常數(shù)K1
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2,平衡常數(shù)為K2
H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3,平衡常數(shù)為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下:

T/℃
 
K1
 
K2
 
K3
 
700
 
1.47
 
2.38
 
0.62
 
900
 
2.15
 
1.67
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問題:
①Q(mào)1、Q2、Q3的關(guān)系式:Q3=________。
②K1、K2、K3的關(guān)系式:K3=________,根據(jù)此關(guān)系式可計(jì)算出上表中900 ℃時(shí),K3的數(shù)值為________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)?蛇M(jìn)一步推斷反應(yīng)H2(g)+CO2(g)??CO(g)+H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),Q3________0(填“>”、“<”或“=”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動(dòng),可采取的措施有________。
A.縮小容器體積      B.降低溫度  C.使用催化劑       D.設(shè)法增加H2O(g)的量
E.升高溫度
(3)在一定條件下,使CO和O2的混合氣體13 g充分反應(yīng),所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增重7 g,則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5,在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時(shí)間t/s
0
50
150
250
350
n(PCL3)/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
 
回答下列問題
(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
(2)溫度為T時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。
(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有________。
(4)在溫度為T時(shí),若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則a=________。
(5)在熱水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3 PO4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中,再逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16,Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
(6)一定條件下,白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體,該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20:3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮氧化物是空氣的主要污染物,消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2,為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:

時(shí)間(s)
0
2
4
c(NO) ( mol·L-1
1.00×10-3
2.50×10-4
1.00×10-4
c(CO) ( mol·L-1
3.60×10-3
c’
2.70×10-3
回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=             。c’=             。
(2)當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí),上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

①該反應(yīng)的ΔH    0(填“>”、“<”或“=”)。
②若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡圖中畫出c(CO2) 在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
(3)在恒容的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

A.                 B.                C.               D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中,充入2mol CO2和5mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到第10min,H2的轉(zhuǎn)化率為           ,在          該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ,如果在某一時(shí)刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,則平衡            (選填序號(hào))。
a.向正向移動(dòng)     b.向逆向移動(dòng)
c.不移動(dòng)         d.無法確定平衡移動(dòng)方向
(2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              (選填序號(hào))。
a.升高溫度                   b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離       d.再充入l mol CH3OH(g)
II.熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),發(fā)明于1889年,F(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1:1)直接作燃料,其工作原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A電極的電極反應(yīng)方程式為             。
(2)常溫下,用石墨作電極,以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)停止通電,若電解后溶液的體積為2L,溶液的pH=1(不考慮水解產(chǎn)生的H+),則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是          。

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