【題目】氮是我們熟悉的典型非金屬元素,研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義,請回答以下問題:

I. (1)1為制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中合理的是______________(填字母)。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________

II. 2位銨鹽的受熱分解裝置

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________

(3)如圖3:將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng),實驗完畢后,試管中收集到氣體的主要成分為____________________(寫化學(xué)式)。

【答案】C 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 無色氣體變成紅棕色 NO

【解析】

I、(1)①NH4Cl固體受熱分解生成NH3HCl,而當(dāng)溫度降低時,NH3HCl又重新化合成固體NH4Cl;

CaO遇水生成CaOH2,同時放出大量熱量,有利于氨氣的生成;

③固體加熱制氣體時,試管口應(yīng)略向下傾斜;

④根據(jù)濃氨水易揮發(fā),可用堿石灰干燥分析;

2)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣,二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水;

II、(1)在鉑絲作催化劑、加熱條件下,氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O

2)一氧化氮和氧氣是無色氣體,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,反應(yīng)方程式為:2NO+O22NO2,所以看到的現(xiàn)象是:無色氣體變成紅棕色;

3HNO3是強(qiáng)電解質(zhì),具有強(qiáng)氧化性,可用銅反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2↑+2H2O,實驗完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為NO。

I、(1)實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取,化學(xué)方程式為2NH4Cl+CaOH22NH3↑+2H2O+CaCl2,

NH4Cl固體受熱分解生成NH3HCl,而當(dāng)溫度降低時,NH3HCl又重新化合成固體NH4Cl,氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會不多,故①錯誤;

②向CaO中滴加濃氨水,CaO遇水生成CaOH2,同時放出大量熱量,使?jié)獍彼械陌睔庖莩,故②正確;

③固體加熱制氣體時,試管口應(yīng)略向下傾斜,使產(chǎn)生的水能夠流出,以免損壞試管,所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜,故③錯誤;

④濃氨水易揮發(fā),用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的,氨氣是堿性氣體,可用堿石灰干燥,故④正確;故答案為D;

2)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣,二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2H2O+2NH3,故答案為:2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2H2O+2NH3;

II.(1)在鉑絲作催化劑、加熱條件下,氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;

2)一氧化氮和氧氣是無色氣體,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,反應(yīng)方程式為:2NO+O22NO2,所以看到的現(xiàn)象是:無色氣體變成紅棕色,故答案為:無色氣體變成紅棕色;

3HNO3是強(qiáng)電解質(zhì),具有強(qiáng)氧化性,可用銅反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2↑+2H2O,故實驗完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為NO,故答案為:NO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、O2SO3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.05 mol·L10.3 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A. c(SO2)=0.25 mol·L1 B. c(O2)=0.12 mol·L1

C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L1 D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.0.1molSiO2晶體中含有的SiO鍵的數(shù)目為0.2NA

B.18gH218OD2O的混合物中,所含電子數(shù)目為9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應(yīng),生成的H2數(shù)目為1.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL的稀硝酸中加入由銅和鎂組成的2.64g 混合物,兩者恰好反應(yīng)固體完全溶解時收集到0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))NO氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是(

A.原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L

B.形成的沉淀的質(zhì)量為4.32g

C.混合物中Cu的質(zhì)量為1.92g

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是______________________________

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

aNa2SS bNa2SO3S

cSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24mL 0.05mol·L-1Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )

A.等物質(zhì)的量的FeCl2FeCl3,前者比后者少NA個氯離子

B.16g CH418g NH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

C.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下,相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(。

A. 常溫下,將pH3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH4

B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH7,則H2A是弱酸;若pH7,則H2A是強(qiáng)酸

C. pH=13NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中:cNH4+ = cCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液,只含以下離子中的若干種:K+、NH4+Ba2+、ClNO3、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實驗:

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀4.66g,加鹽酸,沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)以上實驗,回答下列問題:

(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____,一定存在的陰離子是_____

(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____,實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

(3)小明根據(jù)上述實驗認(rèn)為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+_____,判斷的依據(jù)是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1913年,德國化學(xué)家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn),被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才,F(xiàn)將lmolN23molH2投入1L的密閉容器,在一定條件下,利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn): N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H < 0 當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時,NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)變化趨勢如下圖所示。

(1)已知:①NH3(l) NH3(g) ΔH1 N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH2,則反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

(2)X軸上a點的數(shù)值比b _____(填),Y軸表示_______(填溫度壓強(qiáng))。

(3)1mol N23mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中,實驗條件相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

下列判斷正確的是________。

A.放出熱量:Ql< Q2<|△H| BN2的轉(zhuǎn)化率:I> III

C.平衡常數(shù):II >I D.達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù):I>II

(4)平衡時,MNH3的體積分?jǐn)?shù)為10%。若同溫同容下,再充入0.2mol N2,0.6mol H21.6molNH 3,重新達(dá)平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)________ 10%(填、、“=”無法確定)。

(5)某科研小組探究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應(yīng)的影響.實驗結(jié)果如圖所示:(圖中T2T1表示溫度,n表示起始時H2的物質(zhì)的量)

①圖象中T2T1的關(guān)系是:T2_____T1(填、、“=”無法確定)。

②比較在a、bc三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案