【題目】下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中,●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表除形成共價鍵外的其他最外層電子,短線代表共價鍵,如F2:。
⑴試寫出四種圖示所代表的化學(xué)式:
A___________,B___________,C___________,D___________。
⑵將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下,用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流,細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。
⑶B分子中有__________個δ鍵,___________個π鍵。
⑷C分子中,中心原子雜化類型____________其分子空間構(gòu)型是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中(未配平,條件略去),不正確的是( )
①N2+O2→NO2 ②Cl2+Fe→FeCl2 ③NO2+H2O→HNO3 ④SO3+Ca(OH)2→CaSO4+H2O.
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. 只有②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:____________________
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:__________________
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:____________________
(4)比較:上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是______________________;相同點(diǎn)是________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途,農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0的模擬研究,在2L密閉容器中,保持體系內(nèi)溫度600℃不變,分別加入0.2mol N2和0.6mol H2。實(shí)驗(yàn)a、b、c中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)b從開始到達(dá)平衡狀態(tài)的過程中,用H2表示的平均反應(yīng)速率為______________,600℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(2)與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為________________(填字母序號,下同),實(shí)驗(yàn)c所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_________________。
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑
(3)下列條件能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且能提高H2的轉(zhuǎn)化率的是___________
A.及時分離出氨氣 B.適當(dāng)增大壓 C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑
(4)恒溫恒容條件下,表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________
A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
B. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(Ⅱ)能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H,
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H___________0 (填“>”、“=”或“<”).
②在300℃時,將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時反
應(yīng)將 _____________(填字母序號).
A.向正方向移動 B.向逆方向移動 C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJmol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________________ 。
(3)以甲醇、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________,隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH _____________(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為____________________________;如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L,溶液的pH為12(25℃下測定),則理論上消耗氧氣的體積為 _______ mL(標(biāo)況下),此時電路中通過的電子數(shù)為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素,請回答下列問題:
(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號和“<”表示);Cu原子的特征電子軌道式為 。
(2)N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_____;Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子,其化學(xué)式為 ,水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為 。
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號):①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。
(4)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ,1個分子中含有____個鍵;(CN)2稱為“擬鹵素”,具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì),則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學(xué)式為___________;已知該晶胞的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=________cm。(用含、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是
A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
C.2H2O2H2↑+O2↑ D.2KClO32KCl+3O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C5H10Cl2主鏈上有3個碳的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))共有( )種
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是
A. 氫氧化銫(CsOH)為強(qiáng)堿
B. 砹單質(zhì)(At2)為有色固體,HAt不穩(wěn)定
C. 碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的固體
D. 硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定
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