【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：

【答案】B

【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X是Na元素；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，Z是Cl元素；W、X、Y、Z的在周期表中的相對(duì)位置，Z離子電子層數(shù)比W、X的簡(jiǎn)單離子多1層，Z離子半徑最大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)小，所以離子半徑，簡(jiǎn)單離子半徑： ，故A錯(cuò)誤；W與X形成的化合物可能是NaF或Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈堿性，故B正確；W的非金屬性大于Y，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： ，故C錯(cuò)誤；Z的非金屬性大于Y，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性： ，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，能以任意比與水互溶的是

A.乙酸乙酯B.乙醇C.氯仿D.溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是(　　)

A. ①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極

B. ②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下：

①漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫(xiě)出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式：_____________________________；______________。

②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為___________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。

（2）將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為___________g，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～E五種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）固體A的名稱為_______________，其常見(jiàn)用途：_______________________________________。（僅舉一例即可）

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C_____________________________________________________________；

②A→D_____________________________________________________________；

③B→A_____________________________________________________________；

④B→C_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是（ ）
A.1
B.3
C.5
D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42－的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10－5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中常用燒堿來(lái)清洗抽油煙機(jī)上的油漬（主要成分是油脂），下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，故清洗時(shí)必須戴防護(hù)手套

B. 熱的燒堿溶液去油漬效果更好

C. 清洗時(shí)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

D. 油脂屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上硫化堿法制備Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)的△H<0)，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用此法制備Na2S2O2的裝置與步驟如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

I、制備Na2S2O2實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:先組裝儀器，然后________。

步驟2:添加藥品。關(guān)閉K1、K2、K3按圖中所示依固體、溶液順序?qū)⑺杷幤芳尤敫鲀x器。

步驟3:打開(kāi)K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1，使硫酸緩慢勻速滴下，導(dǎo)管口有氣泡冒出，pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小。當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，打開(kāi)K3，關(guān)閉K1、K2。

步驟4:將C中所得溶液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O2，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

（1）步驟1中缺少的操作是___________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）為了使SO2盡可能被吸收完全，在不改變裝置C中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可以采取的措施有________(任寫(xiě)一條)。

（4）裝置C中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度之比約為2:1,若Na2S過(guò)量則C中會(huì)出現(xiàn)淡黃色的渾濁，用離子方程式解釋其原因?yàn)?/span>____________。

（5）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)Na2S2O3產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用濃度為0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

（6）滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。

（7）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______mL，計(jì)算所得樣品的純度為_________(用含W的代數(shù)式表示)。

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