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根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號．
（1）原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子______；
（2）原子核外有3個電子層，最外層有7個電子的原子______；
（3）質量數(shù)為24，質子數(shù)等于中子數(shù)的離子______．
（1）原子中核外有10個電子，則質子數(shù)也為10，該元素為Ne，
故答案為：Ne；
（2）元素原子的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，第一層電子數(shù)只能為2，第二層電子數(shù)只能為8，第三層（最外層）電子數(shù)為7，則原子核外電子數(shù)為2+8+7=17，該元素為Cl，
故答案為：Cl；
（3）質量數(shù)為24，而質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，質子數(shù)=中子數(shù)，所以質子數(shù)=12，該離子為Mg2+；
故答案為：Mg2+．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與稀硝酸反應時，當1mol硝酸參加反應就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是（雙選）……（ ）
A．NO B．N2O C．N2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分數(shù)為0.2）為原料生產硝酸銨過程如下：

其中反應①為4NH3＋5O24NO＋6H2O
⑴步驟②中發(fā)生了兩個反應，將這兩個化學方程式合并為一個化學方程式，可表示為_____________
________________________。
⑵若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產過程中不再補充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分數(shù)最大值為____________。
⑶假設實際生產中，反應①、②中含氮物質的利用率分別為a、b，反應③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100％，則合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是：
 
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si  
SiO2
H2SiO3
D
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
      
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧（O3）層是地球的保護傘，它對太陽紫外線有吸收和阻擋作用．
（1）臭氧的摩爾質量是______．
（2）2mol臭氧的質量是______，其中含有O3的分子數(shù)目是______，含有O原子數(shù)目是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素．已知C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，B的核電荷數(shù)比A多2個，D原子核中的質子數(shù)比B多3個；1mol單質A跟酸完全反應時，產生1g氫氣．
寫出：（1）C原子結構示意圖______，它在元素周期表中的位置是______，
（2）A元素的最高價氧化物對應水化物的電子式______，
（3）用電子式表示D元素形成氣態(tài)氫化物的過程：
______
（4）A、D兩元素的最高價氧化物對應水化物分別與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的價電子排布圖為______
（2）①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為______；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為______．
②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______．
（3）石墨的片層結構如圖所示，試回答：
①平均______個碳原子構成一個正六邊形；
②石墨晶體每一層碳原子數(shù)與C-C化學鍵之比為______；
③12g碳原子可構成______個正六邊形．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關的是（　　）
A．激光B．焰火C．核輻射D．霓虹燈光

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1），核內質子數(shù)為（2n2-1）．有關X的說法中不正確的是（　�。�
A．X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
B．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)
D．X元素常見單質的化學式為X2

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