Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出元素A的名稱：______________，C在元素周期表中的位置是______________。

（2）B的原子結構示意圖為______________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______________。

（3）比較A、C的原子半徑：A______________（填“>”或“<”）C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：______________。

Answer 1

【答案】氮 第二周期第VIIA族 HF>H2S ＞
NH3＋HNO3=NH4NO3

【解析】

根據元素周期表中元素的位置，A的原子序數(shù)為a，則C為a+2，B為a+1+8，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，則a+a+2=a+1+8，a=7，則A為N；B為S；C為F。

(1)元素A為N，其名稱為氮；C為F，位于第二周期VIIA族；

(2)B為S，原子結構示意圖為；B、C的氫化物分別為H2S、HF，F的非金屬性比S強，則C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞H2S；

(3)A、C為同周期元素，序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：A＞C；A為氮，氫化物為氨氣，最高價氧化物對應水化物為硝酸，反應生成硝酸銨，方程式為NH3＋HNO3=NH4NO3；