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12．等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為3：4，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（　　）
A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量
C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲、乙中都是鋁不足

分析 利用討論法和端值法解答，若等物質的量的鋁反應，生成氣體為1：1，若酸過量，堿少量，則甲中Al充分反應，乙中Al沒有充分反應，即甲產生的氫氣大于乙產生的氫氣，則比值應大于1：1；若酸少量，堿過量，則甲產生的氫氣大于乙產生的氫氣，則比值應小于1：1，據此分析解答．

解答 解：鋁與等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
討論：（1）若酸堿均過量，則產生的氫氣取決于鋁，鋁的質量相同，所以氫氣相等1：1；
（2）若酸過量，堿少量，則甲中Al充分反應，乙中Al沒有充分反應，即甲產生的氫氣大于乙產生的氫氣，則比值應大于1：1；若酸少量，堿過量，則甲產生的氫氣大于乙產生的氫氣，則比值應小于1：1．
故選B．

點評 本題考查有關過量問題的計算，題目難度中等，本題注意鋁與酸、堿反應的量的問題，用端值法求解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸
B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物
C．可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯
D．石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒生成CO、CO2和H2O．全部收集后測得其總質量為55.2g，其中水的質量為21.6g．
（1）乙醇的質量為18.4克．
（2）燃燒產物中CO的質量為2.8克．
（3）反應中消耗的O2的質量為36.8克．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-            
HClHCl=H++Cl-
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+         
Fe（OH）3Fe（OH）3?Fe3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在反應3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，若反應前后固體質量減少16g，求參加反應的CO的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在體積相同的三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度與密度都相同時，這三種氣體的分子數（N）由多到少的順序是（　　）
A．N（Ne）＞N（H2）＞N（O2）B．N（O2）＞N（Ne）＞N（H2）C．N（H2）＞N（O2）＞N（Ne）D．N（H2）＞N（Ne）＞N（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為短周期元素．B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數相同、Y分子中的電子數為18，A、B、D形成離子化合物，其化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；請回答：
（1）元素符號AO、BH、CCl、DN；
（2）B2A2分解的氧化產物是O2（寫化學式）．
（3）C2和X（過量）反應化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質，轉移的電子數為6mol．
（4）B4A3D2的化學式為NH4NO3，其水溶液呈酸性的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（5）液態(tài)X能電離（可根據B2A電離推知），其陰離子電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．金屬鋁為銀白色金屬，具有良好的導電性和導熱性；在地殼中鋁元素的含量處第3位．鋁原子最外層有3電子，在化合物中常表現+3價，在金屬活動性順序中，鋁屬于活潑金屬，但由于在空氣中和氧氣反應使鋁表面形成一層致密的氧化鋁從而使鋁很難和其他物質反應，有關反應的化學方程式為2Al+3O2=2Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的流程如圖所示

回答下列問題：
（1）若焙燒時還原劑碳燃燒產生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質，則該氣體與Fe2O3反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）酸浸時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）加碳酸氫銨合成時反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解．
（4）若產品Ⅱ的主要成分是K2SO4，則試劑X為KCl，反應的離子方程式為2K++SO42-=K2SO4↓．
（5）空氣中煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液．

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