關(guān)于水在人體中的作用敘述不正確的是（　�。�
A、將氧氣運輸?shù)窖?/span>
B、將體內(nèi)代謝的廢物通過尿液或糞便排出體外
C、營養(yǎng)素的消化、吸收過程不需要水的作用
D、通過蒸發(fā)或出汗來調(diào)節(jié)體溫保持不變
考點：人體新陳代謝過程中的生化反應(yīng)
專題：
分析：水在人體的作用是：傳送養(yǎng)分，促進液體循環(huán)，幫助消化，排泄廢物，保持呼吸功能，潤滑關(guān)節(jié)和調(diào)節(jié)體溫．
解答： 解：A．水能氧氣運輸?shù)窖�，故A正確；
B．水能將體內(nèi)代謝的廢物通過尿液或糞便排出體外，故B正確；
C．營養(yǎng)素的消化、吸收過程需要水的作用，故C錯誤；
D．通過蒸發(fā)或出汗能調(diào)節(jié)體溫，故D正確．
故選C．
點評：本題考查水在人體的作用，題目難度不大，注意加強基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定含有H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）完成并配平下列離子方程式：
 
C2O42++
 
MnO4-+
 
H+=
 
CO2+
 
Mn2++
 

（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是
 
．
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備；
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（3）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：

請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
①操作Ⅰ的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有
 
（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是
 
．（填字母）
A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
②再加入氨水的離子方程式為
 
．
③檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
 
．
④將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3，則接下來還應(yīng)進行的操作是
 
．
⑤若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
⑥有學(xué)生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干、灼燒、稱量即可，請你評價是否可行？
 
．（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某赤鐵礦樣品中含有少量Al2O3，SiO2等雜質(zhì)，利用該礦石樣品制取綠礬，其生產(chǎn)流程圖如圖所示：
請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式，沉淀B
 
，綠礬
 
．
（2）加入的試劑c應(yīng)過量，目的是
 

（3）操作Ⅰ、Ⅱ都需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
．
（4）寫出赤鐵礦+試劑a反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）檢驗溶液C中金屬陽離子的方法是
 
．
（6）向溶液D中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是
 
，涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸，碳酸，次氯酸，氫氟酸的酸性由強到弱的次序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA
B、14克N2中含有的π鍵數(shù)目為NA
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗制取乙醛 （試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）檢驗乙醛的試劑是
 
；（填字母）
A．銀氨溶液B．碳酸氫鈉溶液C．新制氫氧化銅懸濁液D．氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
 
，由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會
 
．
（4）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在pH=2的溶液中滴加酚酞試液顯
 
色，滴加石蕊試液顯
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)事實及其解釋都正確的是（　�。�
A、升高溫度，水的離子積增大，原因是水的電離是吸熱的過程
B、因為氧化鋁是一種原子晶體，所以氧化鋁熔點高
C、將pH均為3的醋酸和鹽酸溶液分別稀釋10倍后，因醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液的pH值大于鹽酸
D、第VIA族元素簡單氫化物中，水的沸點較為異常，這是因為水分子間存在較強的共價鍵

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