【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問題:

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________,其物質(zhì)的量之比為__________。

(3)曲線B表明,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)況)的最大值為 mL。

【答案】(1)0.75mol/L (2)NaOH、Na2CO3 3:1 (3)112mL

【解析】

試題分析(1)加入75ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大,此時溶液為氯化鈉溶液.根據(jù)氯離子、鈉離子守恒,

所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml×0.1mol/L=0.0075mol,

所以c(NaOH)==0.75mol/L;

(2)CO2與NaOH反應(yīng)為CO2+NaOH=NaHCO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H20,

當(dāng)n(CO2):n(NaOH)≥1,反應(yīng)按進行,等于1時,CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3;大于1時,生成生成NaHCO3,CO2有剩余;

當(dāng)1/2<n(CO2):n(NaOH)<1,反應(yīng)按①②進行,CO2、NaOH反應(yīng),無剩余,生成物為NaHCO3、Na2CO3;

當(dāng)n(CO2):n(NaOH)≤1/2,反應(yīng)按進行,等于1/2,時,CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3;小于1/2時,生成Na2CO3,NaOH有剩余;

由曲線A可知從60ml到75ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),

反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,

所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(0.075-0.06)L×0.1mol/L=1.5×10-3mol,

根據(jù)C原子守恒,所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10-3mol,

(1)可知,n(NaOH)=0.0075mol,

所以n(CO2):n(NaOH)=1.5×10-3mol:0.0075mol=1:5,小于1:2,所以反應(yīng)按進行,NaOH有剩余,溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH.

根據(jù)C原子守恒,所以n(Na2CO3)=n(CO2)=1.5×10-3mol,再根據(jù)鈉離子守恒,

得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0075mol-1.5×10-3mol×2=0.0045mol,

所以溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.0045mol:1.5×10-3mol=3:1.

故答案為:Na2CO3、NaOH;1:3;

(3)由曲線B可知從25ml到75ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,

反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,

所以n(CO2)=n(HCl)=(0.075ml-0.025ml)×0.1mol/L=0.005mol,

所以CO2氣體體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是

A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ,可用作呼吸面具供氧劑

B. ClO2具有還原性可用于自來水的殺菌消毒

C. SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維

D. NH3易溶于水可用作制冷劑

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【題目】對于300mL1mol·L1鹽酸與鐵片的反應(yīng),其中能使反應(yīng)速率加快的措施:

A. 升高溫度

B. 再加300mL1mol·L1鹽酸

C. 用等量鐵片代替鐵粉

D. 改用100mL98%的硫酸

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【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

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【題目】能源與我們?nèi)粘I蠲芮邢嚓P(guān),下列有關(guān)能源的敘述中不正確的是

A. 化石能源是不可再生的能源

B. 發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應(yīng)

C. 使用乙醇汽油可以減少汽車尾氣排放造成的大氣污染

D. 人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

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【題目】(1)下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電的是 ,屬于電解質(zhì)的是 (填序號)。

氨氣、氨水、③NH3·H2O、硫酸溶液、干冰、⑥BaSO4、金剛石

(2)將等物質(zhì)的量的①Na②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同質(zhì)量的水中,所得溶液濃度由大到小的順序為 。如果將等物質(zhì)的量換成等質(zhì)量則 (填序號)

(3)如圖表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液的部分操作示意圖,其中有錯誤的是___________,這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (偏高偏低、不影響”)。配制應(yīng)稱取___________gNaOH。

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【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2Ag)+Bg2Cg)+Dg)。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.2 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol

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【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍綠色沉淀

5~6

淺藍綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL

藍紫色溶液

12~13

————

(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號)。

A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL

(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;趯嶒1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時, 。

(3)小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據(jù)是 。

(4)為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學(xué)查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

.將實驗4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。

.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

(5)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是 ;谏鲜鰧嶒,該小組同學(xué)獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10。

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