【題目】(1)下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電的是 ,屬于電解質(zhì)的是 (填序號)

氨氣、氨水、③NH3·H2O、硫酸溶液、干冰、⑥BaSO4金剛石

(2)將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2④NaOH投入相同質(zhì)量的水中,所得溶液濃度由大到小的順序為 。如果將等物質(zhì)的量換成等質(zhì)量則 (填序號)

(3)如圖表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液的部分操作示意圖,其中有錯誤的是___________,這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (偏高、偏低、不影響”)。配制應(yīng)稱取___________gNaOH

【答案】(14)(1) ②④ ,③⑥

(2)②Na2O=③Na2O2>①Na>④NaOH ③①Na>②Na2O>③Na2O2>④NaOH

(3)C; 偏低; 10.0

【解析】試題分析:(1)①氨氣是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;氨水是混合物,能導(dǎo)電,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);③NH3·H2O是電解質(zhì),但不導(dǎo)電;硫酸溶液是混合物,能導(dǎo)電,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);干冰是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;⑥BaSO4是難溶于水的鹽,熔融時導(dǎo)電,是電解質(zhì),晶體本身不導(dǎo)電;金剛石是單質(zhì),不導(dǎo)電,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);

(2)等物質(zhì)的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH,根據(jù)Na原子守恒得,n(NaOH)大小順序是②=③①=④,Na與水反應(yīng)消耗水,而氫氧化鈉不消耗水,根據(jù)c=n/V知,溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是②=③

一般情況下,等質(zhì)量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH,Na質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,Na的質(zhì)量越大,投入相同質(zhì)量的水中,所得溶液濃度越大,因此溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是

(3)(1)定容時眼睛與刻度線相平,不能俯視或仰視;定容時,眼睛仰視刻度線,溶液的液面超過刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏;實際配制溶液體積為500mL,則所需NaOH的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)的比較正確的是(
A.酸性:H2SiO3>H2CO3
B.堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性:SiH4>PH3
D.原子半徑:N>C

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【題目】H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,10mLH2SO4a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%.下列組合正確的是

(1)若C=9.2則a>10 b>49%

(2)若C=9.2則a>10 b<49%

(3)若b=49則a=18.4 C<9.2

(4)若b=49則a=18.4 C>9.2.

A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)

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【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問題:

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________,其物質(zhì)的量之比為__________。

(3)曲線B表明,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)況)的最大值為 mL。

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【題目】人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進(jìn)行分類.下列分類中,前者包含后者的是( )

A. 氧化物、化合物 B. 溶液、分散系

C. 含氧酸、酸 D. 化合物、電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH > 0

B.已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ

C.已知H(aq)+OH(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1

D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJ·mol-1

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【題目】食鹽是一種常用的食品添加劑。新鮮魚、肉用食鹽腌漬后可以延長保存期,是因為( )

ANACl中的Cl有殺菌作用 B.濃食鹽水中含O2少,細(xì)菌無法生存

C.由于滲透作用使細(xì)菌失水死亡 D.由于滲透作用使魚、肉細(xì)胞失水

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【題目】一定溫度下,將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)Ag+BgxCg+Ds,t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是

A.反應(yīng)方程式中的x=1

B.t2時刻改變的條件是使用催化劑

C.t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)C

D.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中評價合理的是

選項

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價

A

Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):

2Fe3O4+18H===6Fe3+H2+8H2O

正確

B

向碳酸鎂中加入稀鹽酸:

CO+2H===CO2+H2O

錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:

Ba2+SO===BaSO4

正確

D

FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):

2Fe2+2Br+2Cl2===2Fe3+4Cl+Br2

錯誤,F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為12

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