某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:
B:
品紅褪色
品紅褪色
,D:
品紅褪色
品紅褪色

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:
B:
由無(wú)色變?yōu)榧t色
由無(wú)色變?yōu)榧t色
,D:
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象

(2)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是:
吸收多余的二氧化硫和氯氣,防止污染大氣
吸收多余的二氧化硫和氯氣,防止污染大氣
.寫(xiě)出Cl2通入NaOH溶液中的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
分析:(1)氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色;
(2)氯氣和二氧化硫都有毒,不能直接排空,氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì);
氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水.
解答:(1)①氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色,所以B和D裝置中品紅都褪色,
故答案為:品紅褪色;品紅褪色;
②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性,加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色,而氯氣的漂白具有不可逆性,
所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,D中無(wú)明顯現(xiàn)象,
故答案為:由無(wú)色變?yōu)榧t色;無(wú)明顯現(xiàn)象;
(2)氯氣和二氧化硫都有毒,不能直接排空,氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),所以氫氧化鈉溶液的作用是:吸收多余的二氧化硫和氯氣,防止污染大氣,氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案為:吸收多余的二氧化硫和氯氣,防止污染大氣;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了二氧化硫和次氯酸的漂白性,難度不大,注意二氧化硫和次氯酸漂白性的區(qū)別,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置.
 
(1)寫(xiě)出儀器①的名稱:
酒精燈
酒精燈

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O.
該反應(yīng)中的還原劑是
HCl
HCl
(填化學(xué)式),若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
3NA
3NA

(3)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B
褪色的品紅恢復(fù)紅色
褪色的品紅恢復(fù)紅色
,D
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后漂白性肯定會(huì)增強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未退色.請(qǐng)你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置.
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(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是:
 

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O.若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 

(3)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:
 
,D:
 

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B:
 
,D:
 

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣.請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)提示SO2有較強(qiáng)的還原性.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,含氮化合物是重要的化工原料,研究CO、NOX等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)下列過(guò)程沒(méi)有起到氮的固定作用的是
 
(填選項(xiàng)).
A.N2與O2反應(yīng)生成NO    B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO
C.N2和H2在一定條件下合成氨D.豆科植物的根瘤菌將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物
(2)實(shí)驗(yàn)室里可以選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置中的
 
(填選項(xiàng))制取氨氣.
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寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
 
,檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法除用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙以外還可以用
 

II.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置.
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(1)實(shí)驗(yàn)中用裝置E制備Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
;若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 

(2)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的晶紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是:B
 
,D
 

②停止通氣后,再將B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是:
B
 
,D
 

(3)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定  會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2接l:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣.請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:
 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.
(1)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋?br />a連
 
,
 
 

(2)連接好裝置后的下一步操作是
 

(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:
加入的試劑 H2的體積(相同條件下) 反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng)速率
1mol/L硫酸 10mL t1 v1
4mol/L硫酸 10mL t2 v2
該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是:v1小于v2,其定量依據(jù)是
 

(5)另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結(jié)果如下:

 時(shí)間(min)  0  1  2  3  4  5  6  7  8
 硫酸濃度(mol/L  4.0  3.8  3.5  3.1  2.6  2.2  1.9  1.8
請(qǐng)?jiān)谟疫吔o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)-t的圖象.
請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因:
 

(6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外,還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有:
 
(任寫(xiě)一種).
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