Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、把100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol?L^-1
• B、把200mL3mol?L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol?L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol?L^-1
• C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
• D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H₂O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A、硫酸和水等體積混合，總體積小于200mL；
B、200mL3mol?L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol?L^-1的KCl溶液中氯離子的濃度不相同；
C、稀釋中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義判斷；
D、氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同．

解答： 解：A、將硫酸和水等體積混合，總體積小于200mL，則把100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol?L^-1，故C錯誤；
B、3mol?L^-1的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol?L^-1，3mol?L^-1的KCl溶液中氯離子濃度為L3mol?L^-1，混合后氯離子濃度介于之間3mol?L^-1～6mol?L^-1，故B錯誤；
C、稀釋中溶質(zhì)的氯化鈉質(zhì)量不變?yōu)?0g，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，為200g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無法計算具體值，由于氫氧化鈉的密度比水的大，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義可推斷混合后質(zhì)量分數(shù)大于10%，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)混合計算，濃度不大，注意溶液混合體積不具備加合性．