【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)①﹣⑩在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||||
3 | ② | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑨ |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 , 只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 , 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 , 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是;
(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 , 呈兩性的是 , 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 , 電子式為;
(3)在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中,原子半徑最大的是;
(4)比較⑥⑦⑨氫化物的穩(wěn)定性最弱的是;
(5)③元素單質(zhì)和②元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為;
(6)鈹(Be)位于元素周期表中第二周期第ⅡA族.相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加(填“劇烈”或“緩慢”),寫出鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)Ne;F、O;Na;Si
(2)HClO4;Al(OH)3;NaOH;
(3)Na
(4)PH3
(5)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
(6)緩慢;Be+2HCl═BeCl2+H2↑
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,①為H,②為Na,③為Al,④為C,⑤為Si,⑥為P,⑦為O,⑧為F,⑨為Cl,⑩為Ne.
(1.)稀有氣體Ne化學(xué)性質(zhì)最不活潑;氧元素、氟元素沒有正化合價(jià);同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強(qiáng),Na的金屬性最強(qiáng),單質(zhì)的還原性最強(qiáng);可用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅,所以答案是:Ne;F、O;Na;Si;
(2.)F元素沒有最高價(jià)含氧酸,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4 , Al(OH)3是兩性氫氧化物,上述元素中Na的金屬性最強(qiáng),故最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH,電子式為 所以答案是:HClO4;Al(OH)3;NaOH; ;
(3.)同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大,原子半徑最大的是Na,所以答案是:Na;
(4.)O、Cl、P中P的非金屬性最弱,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故PH3 穩(wěn)定性最弱,所以答案是:PH3;
(5.)②元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,所以答案是:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑;
(6.)Be的金屬性比Li的弱,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加緩慢,Be與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成BeCl2與H2 , 反應(yīng)方程式為:Be+2HCl═BeCl2+H2↑,所以答案是:緩慢;Be+2HCl═BeCl2+H2↑.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:a.b.c. .
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 , 將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在處.冷凝水由(填f或g)口通入.
(3)現(xiàn)需配制0.1mol/L CuSO4溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.
①圖中的錯(cuò)誤是 . 除圖中給出的儀器和分析天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需的儀器有: .
②根據(jù)計(jì)算得知,需稱取的膽礬的質(zhì)量為g.
③在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒,反應(yīng)一段時(shí)間后,取出洗凈,干燥后稱量,稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g.若反應(yīng)后溶液的體積不變,所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是 ( )
編號 | 氣體 | a | b | c |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 |
B | SO2 | 70%濃H2SO4 | Na2SO3固體 | 98%濃H2SO4 |
C | NO | 稀HNO3 | 銅屑 | H2O |
D | NO2 | 濃HNO3 | 銅屑 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )
A. 10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B. 1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-
C. 電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
D. 常溫下pH=1的H2SO4溶液中,H+的濃度為0.20mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. t1時(shí)刻前,A1片的電極反應(yīng)為:2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+
B. t1時(shí),因A1在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)
C. t1之后,負(fù)極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變
D. 燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為:2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是應(yīng)用電化學(xué)方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該裝置工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,并?/span>H2SO4生成
B. 電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),電極附近溶液的pH升高
C. 電極a表面的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
D. 氣體樣品應(yīng)從電極a區(qū)域通入,樣品中的SO2在電極a表面得到電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng),其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑
(1)上述反應(yīng)中,原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)寫出上述反應(yīng)生成物中,屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式 , 屬于電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式 .
(3)上述反應(yīng)中,每生成1mol氧化產(chǎn)物,消耗KNO3的質(zhì)量為(保留1位小數(shù)).
(4)黑火藥爆炸后氣體產(chǎn)物中有一種能造成酸雨的物質(zhì),它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),能使溶液生成Mn2+而使紫紅色退去.
①氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 .
②利用如圖裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體,一段時(shí)間后,觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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