【題目】下列關(guān)于實驗操作的敘述中正確的是( )

A. 從試劑瓶中取出任何藥品,若有剩余一定不能再放回原試劑瓶中

B. 可燃性氣體點燃之前必須驗純

C. 用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將滴管伸入試管內(nèi)

D. 用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌

【答案】B

【解析】試題分析:A、有些要放回原瓶,例如鈉,A項錯誤;B、可燃性氣體點燃之前必須驗純,B項正確;C、用膠頭滴管向試管中滴加液體,一般要豎直懸空,C項錯誤;D、溫度計不能用來攪拌,D項錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 干燥的氯氣一定不能使鮮花褪色

B. 金屬氧化物與酸反應(yīng)都只生成鹽和水

C. 明礬凈水、純堿去油污都是利用的水解原理

D. 在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中可以尋找制造半導體的材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B. 標準狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA

D. 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

回答下列問題:

1)寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(N元素被還原到最低價):_______,溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃,原因是_______。

2)寫出步驟③中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當氯化銨用量增加到一定程度后的氯化亞銅的沉淀率減少,其可能的原因是__________

3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_____(寫名稱),回收的主要物質(zhì)是____(寫化學式)

4)上述工藝中,步驟⑥醇洗的作用是__________。

5)稱取2.000g CuCl樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中,加水稀釋至200mL得到溶于,取20.00mL0.1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定到終點,消耗20.00mL Ce(SO4)2

有關(guān)反應(yīng)式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+

則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學中下列各物質(zhì)間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是:

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2===CH2

硬脂酸

HCOOCH3

b

CH3CHO

CH3CH2Br

硬脂酸甘油酯

CH3OH

c

CH3COOH

CH3CH2OH

硬脂酸鈉

HCOOH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. 石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學變化

B. 為衛(wèi)星供電的太陽能帆板(與太陽能電池原理相似)主要由二氧化硅制成

C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D. 汽車遠程照燈在前方揚塵上有光亮的通路,說明混有揚塵的空氣屬于膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了檢驗?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入( )

A. NaOH B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下

甲基橙3.1~4.4 石蕊5.0~8.0 酚酞8.2~10.0

用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是(  )

A.溶液呈中性可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,進行如下反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

(1)若容器體積為2L,反應(yīng)l0s氫氣質(zhì)量增加0.4g,則該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為_______mol/(L.s)。若增加炭的量,則正反應(yīng)速率_______。(選填“增大”、“減小”、不變)若增大壓強,化學平衡向____移動。(選填“正向”、“逆向”或“不”)

(2)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______。(選填編號)

A.壓強不變 B.v(H2)=V(H2O) C.c(CO)不變 D.c(H2O)=c(CO)

(3)若升高溫度,平衡向正向移動,則正反應(yīng)是_______反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)

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