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18．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部
B．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
C．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進行實驗
D．過濾時，為加快過濾速率，可用玻璃棒快速攪拌漏斗中的懸濁液

分析 A．蒸餾時，測定餾分的溫度；
B．定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，實驗失�。�
C．鹽酸清洗，灼燒時不會造成干擾；
D．過濾時不能攪拌．

解答 解：A．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，故A錯誤；
B．定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，實驗失敗，應重新配制，故B錯誤；
C．鹽酸清洗，灼燒時不會造成干擾，則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進行實驗，故C正確；
D．過濾時不能攪拌，將濾紙搗破，過濾操作失敗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意焰色反應中操作步驟，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學式）；
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）發(fā)生還原反應的物質是Fe2O3，反應中2mol的氧化劑能得到（填“失去”或“得到”）12 mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如圖：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.34×10-9．
②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni3+6.79.5
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min    b.90℃、150min
c.70℃、120min    d.90℃、120min
（3）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失．
（4）在除鐵和鋁工序中，應先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7．第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質鎳催化劑，寫出該制備過程的化學方程式NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）實驗室制乙烯時使用了濃硫酸，它的作用是催化劑和脫水劑．
（2）下列儀器裝置圖中（圖1），可用于實驗室制取乙烯的是D．
（3）有人設計下列實驗（圖2）以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳．
如果從瓶Ⅰ進入的乙烯中確實混有二氧化碳這種雜質，四個瓶子中可能觀察到的顏色變化有裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；裝置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CuSO4→CuB．Mg→Mg3N2C．S→SO2D．SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　　）
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+
B．加入氯化鋇有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定有SO42-
C．加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）
下列說法不正確是（　�。�
A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L
C．ab段反應的離子方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)遞增的主族元素A、B、C、D、E，已知B的單質是生活中最常見的金屬之一，該元素與同主族元素A、D原子的核電荷數(shù)分別相差8和18，C元素的最高價氧化物的水化物屬于最強無機酸，E與D同周期，E的氣態(tài)基態(tài)原子第一電離能大于同周期相鄰主族元素．
（1）基態(tài)原子C的核外電子排布在5個能級中，D原子的核外電子的運動狀態(tài)有31種，E在周期表中是VA族，C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為Ga＞As＞Cl（填寫相應的元素符號）．
（2）A可以形成化合物A（0H）3，該分子中A原子與3個羥基相連，其晶體為層狀結構，則分子中A原子軌道的雜化類型為sp2，由分層結構可知，同層分子間的主要作用力可能為分子間作用力．
（3）B與C形成的氣態(tài)化合物中常以二聚分子B2C6形式存在，在B2C6分子中存在的兩種化學鍵為共價鍵、配位鍵．
（4）D與E形成的化合物屬于第三代半導體，它能直接將電能轉化為光能，其晶胞結構如圖所示．
①D的基態(tài)原子的電子排布式可以簡寫為[Ar]3d104s24p1；
②在半導體的晶胞中，D原子的配位數(shù)為4；
③在半導體的晶胞結構中，與同一個E原子相連的D原子構成的空間構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液pH=2的是（　　）
A．0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液
B．10-3 mol•L-1 H2SO4濃縮到原體積的10倍．
C．pH=1的H2SO4溶液稀釋10倍
D．c（OH-）=10-2 mol•L-1 的某溶液

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