【題目】往裝有的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是

A.只有Fe2+和Fe3+B.只有Fe2+

C.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D.一定有Fe2+，可能有Cu2+

【答案】D

【解析】

最后剩余的紅色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和硫酸反應(yīng)生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，還原性：Fe＞Cu，結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的可能性。

A．當(dāng)銅全部析出時(shí)，不存在Cu2+，故A錯(cuò)誤；

B．Cu不一定全部析出，則溶液中可能還有Cu2+，故B錯(cuò)誤。

C．由于紅色粉末是Cu，所以溶液當(dāng)中肯定沒有Fe3+，故C錯(cuò)誤；

D．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，無論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，當(dāng)Fe過量時(shí)，不存在Cu2+，當(dāng)Fe不足時(shí)，有Cu2+，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，升高溫度，NO濃度減�。铝姓f法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B.恒溫下減小壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用下圖所示裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C 中的固體是氧化銅。

回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）B中加入的物質(zhì)是_____。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_____，該反應(yīng)中氨的作用是_____（填氧化劑或還原劑）。

（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H= -120kJ/mol 該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其基本原理如下圖所示：

過程 I 的反應(yīng)為， 2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)△H= -132kJ/mol

(1)該原理中起到催化劑作用物質(zhì)的化學(xué)式為_______________________；

(2)過程 II 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________；

(3)壓強(qiáng)為p1時(shí)，地康法中HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率aHCl 隨溫度變化曲線如圖。

①比較 a、b 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“<”或“=”)，解釋原因?yàn)?/span>________________；

②c 點(diǎn)表示投料不變， 350℃、壓強(qiáng)為p2時(shí)，地康法中HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率，則p2_________________p1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，各地媒體紛紛報(bào)道了有“火鍋紅”、“火鍋飄香劑”、“辣椒精”等造就的“化學(xué)火鍋”的新聞，食品添加劑的使用引起了人們的注意，亟待規(guī)范。

乙偶姻是一種應(yīng)用較廣泛的香料．乙偶姻（相對分子質(zhì)量為88）中只含有C、H、O三種元素，其原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，乙偶姻中含有碳氧雙鍵．與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：HO﹣RCH﹣CHR’﹣OHRCHO+R’CHO

（1）乙偶姻的分子式為__，G的結(jié)構(gòu)簡式為__；

（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型為：①__、②__；

（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

（4）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，屬于酯類，寫出2種X可能的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品，價(jià)格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：NaNO2是在空氣中將Fe2＋氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。

請回答下列問題：

(1)鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價(jià)是________。寫出反應(yīng)①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：____________________________，在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________________________。

(4)該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCl2理論上得到________gK2FeO4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。如圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程：

寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y

B.若x∶y＝1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B

C.若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D.若x＝1.4，y＝1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，C為0.4mol，則反應(yīng)起始時(shí)N的體積為2.6L

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