【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的“哈喇”味,這是因為發(fā)生了( )
A.氧化反應 B.加成反應 C.取代反應 D.水解反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學欲研究SO2的相關性質(zhì)。
(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關系,第2組中物質(zhì)X的化學式是 。
第1組 | 第2組 |
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、 | S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖裝置來檢驗SO2的性質(zhì)
①裝置a中的現(xiàn)象是: ; (填“能”或“不能”)說明 SO2 有漂白性
②若裝置e中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液,反應后增重4.8 g,則裝置IV中發(fā)生反應的總化學方程式是 。
(3)該小組的甲、乙兩位同學利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性:
通氣一段時間后,甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中,用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是: 。
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol-1
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ,若某溫度下,K值的大小為0.5,此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s),H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為
(2)對于該反應,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應速率的措施是 。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣的濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
(3)上述反應達到平衡后,移走體系中部分C(s),平衡 ,將產(chǎn)生的CO全部移走,平衡 (以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”)。
(4)上述反應在t0時刻達到平衡(如下圖),若在t1時刻改變某一條件,請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率(ν正)隨時間的變化:
增大容器體積(用實線表示) ②升高溫度(用虛線表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A.電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.氫氧化鋇溶液中加入硫酸:Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
D.雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡:CO32—+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】下列有關電化學裝置的敘述正確的是 ( )
A.圖1中,Zn—MnO2干電池放電時,MnO2被氧化
B.圖2中,電解精煉銅時,陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C.圖4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,則陽極反應式為:Al -3e-+7AlCl4-=== 4Al2Cl7-
D.圖3中,K分別與M、N連接,均可保護Fe電極,連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬分之一,質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素,這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是( )
A.I B.H C.Zn D.Fe
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